【題目】下列敘述正確的是 ( )
A. 用核磁共振氫譜能鑒別1-氯丙烷和2-氯丙烷
B. 
和
分子組成相差一個“-CH2-”，因此是同系物
C. 
和
均是芳香烴，
既是芳香烴又是芳香化合物
D. 分子式為C3H6有機物最多存在4個C-C單鍵，與C5H12的碳碳單鍵數相同
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【題目】下列反應中，屬于氧化還原反應的是
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.WO3+3H2
W+3H2O
D.CaCO3CaO+CO2↑
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【題目】合理應用和處理氮的化合物，在生產生活中有重要意義。
(1)尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料。
①以尿素為原料在一定條件下發生反應：
CO(NH2)2(s)+H2O(l)
2NH3(g)+CO2(g)△H=+133.6 kJ/mol。關于該反應的下列說法正確的是______(填序號)。
a．從反應開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
b．在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數增大
c．降低溫度可使尿素的轉化率增大
d. 達到平衡后，縮小容器的體積，平衡向逆反應方向移動，達新平衡時NH3的濃度大于原平衡
②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣。
已知：
再結合①中的信息，則反應2CO(NH2)2(s)+6NO(g)5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)的△H ＝_______kJ/mol。
③密閉容器中以等物質的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)，混合氣體中NH3的物質的量百分含量隨時間變化關系如圖所示，氨氣的平衡轉化率為________________。
(2)NO2會污染環境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1mol，恰好反應后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中離子濃度大小關系是c(Na＋)>______。
(3)用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH－的濃度來制備納米Cu2O，裝置如圖所示：
上述裝置中陽極反應式為________________________，該電解池中的離子交換膜為________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。
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【題目】NO很容易與許多分子迅速發生反應，科學家發現在生物體中不斷地產生NO，用于細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統、免疫系統以及中樞和外圍神經系統的調控。
(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為_________________________________________。
(2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發生裝置，如圖甲所示。
①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填選項編號)。
A 鐵 B 鋁 C 鉑 D 玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是____________________(填化學方程式)。
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。
①長玻璃管的作用是_____________________________________________________。
②讓反應停止的操作方法及原因是________________________________________。
(4)以下收集NO氣體的裝置，
合理的是________(填選項代號)。
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【題目】如圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置。
（1）A是氯氣發生裝置，其中發生反應的離子方程式為___。
（2）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，發生氧化還原反應，其產物為CO2和HCl。則該反應的化學方程式為___。
（3）E裝置這樣設計的目的是防倒吸，除了防倒吸之外還有的作用是___。
（4）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產生，則B的作用是___。
（5）若實驗中使用12mol· L-1的濃鹽酸10mL與足量的MnO2反應，則生成的Cl2的物質的量總是小于0.03mol，試分析可能存在的原因是___。
（6）某同學用如圖的裝置來驗證氯氣的有關性質：
①該同學實驗后并沒有得到預期的實驗現象，請你幫助他分析實驗失敗的原因___。
②該同學在實驗失敗后對設計的實驗裝置進行了改進，并重新進行了實驗，結果得到了預期的實驗現象。你認為他預期的實驗現象是___，由此得出Cl2使有色物質褪色的機理是___。
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【題目】(1)6.02×1023個氫氧根離子的物質的量是________mol，其摩爾質量為________。
(2)3.01×1023個H2O的物質的量為________mol，其中，所有原子的物質的量為________mol，所含電子的物質的量為________mol。
(3)1.204×1023個
的物質的量為________mol，質量為________g。
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【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下（已知2KI＋Cl2=2KCl＋I2，碘與溴一樣易溶于有機溶劑）：
（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①________，③________。
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是________。
A 苯 B 四氯化碳 C 酒精 D 醋酸
（3）為使上述流程中含碘離子溶液轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒以及必要的夾持儀器，尚缺少的玻璃儀器是___________。
（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經過蒸餾，指出上圖所示實驗裝置中的錯誤之處：
①__________。②_____________。③_________。
（5）進行上述蒸餾操作時使用水浴的原因是__________。
（6）如果本實驗用苯做萃取劑，則上層液體的顏色為_______色，下層液體中溶質的主要成分為___________（寫化學式）
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【題目】某興趣小組的同學向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐漸加入稀硫酸，并測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示。該小組的同學關于如圖的下列說法中，不正確的是（ ）
A.AB段溶液的導電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質
B.B處溶液的導電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子
C.BC段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的H2SO4電離出的離子導電
D.a時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是( )
A.23 g鈉的原子最外層電子數為2NAB.1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中H＋數為0.1NA
C.標準狀況下，22.4 L乙烷的分子數為NAD.1 mol羥基所含電子數為10NA
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