Question

在下列化學方程式中，能用離子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示的是（　　）

A．H₂CO₃+2NaOH=Na₂CO₃+2H₂O

B．HCl+NH₃?H₂O=NH₄Cl+H₂O

C．Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O

D．H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O

Answer 1

分析：離子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示強酸和強堿反應生成可溶性的鹽和水的一類反應．

解答：解：A、碳酸是弱酸，應寫化學式；氫氧化鈉是強堿，而二者反應生成的碳酸鈉是易溶于水的鹽，所以反應離子方程式為H₂CO₃+2OH^-=CO₃^2-+2H₂O，不能能用H⁺+OH^-=H₂O表示，故A錯誤；
B、NH₃?H₂O是弱堿，應寫化學式；鹽酸時強酸，二者反應生成的氯化銨是易溶于水的鹽，所以反應離子方程式為
H⁺+NH₃?H₂O=NH₄⁺+H₂O，不能能用H⁺+OH^-=H₂O表示，故B錯誤；
C、Fe（OH）₃是難溶弱堿，應寫化學式，鹽酸是強酸，二者反應生成的氯化鐵是易溶于水的鹽，所以反應離子方程式為Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O，不能用H⁺+OH^-=H₂O表示，故C錯誤；
D、氫氧化鉀是強堿，硫酸是強酸，二者反應生成的硫酸鉀是易溶于水的鹽，反應離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O，故D正確．
故選：D．

點評：考查離子反應方程式的書寫，明確物質的溶解性、單質、氧化物、弱電解質在離子反應中應寫成化學式是解答本題的關鍵，難度不大．注意A中反應與量有關．