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幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見(jiàn)下表。分析判斷下列說(shuō)法正確的是

元素代號(hào)	A	B	D	E	G	H	I	J
化合價(jià)	–1	–2	+4、–4	–1	+5、–3	+3	+2	+1
原子半徑／nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

A．A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE₃的溶液中置換出來(lái)
B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞H
C．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體
D．I在DB₂中燃燒生成兩種化合物

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（18分）下表為元素周期表的一部分，表中列出11種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥			⑧	⑩
3	①	③	⑤		⑦		⑨
4	②	④					11

（1）這11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是   （用元素符號(hào)或化學(xué)式表示,下同），得電子能力最強(qiáng)的原子對(duì)應(yīng)的單質(zhì)是    ,失電子能力最強(qiáng)的原子對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是                           。常溫下為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是     。
（2）元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為                       。
（3）⑥、⑦、⑧氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為  、  、  ，其中以   最穩(wěn)定。⑦、⑨兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為：    、   ；其中以    酸性最強(qiáng)。
（4）③和⑨兩種元素形成的化合物屬于     (填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”),請(qǐng)用電子式表示其形成過(guò)程                   。
（5）寫(xiě)出③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）在第3周期中，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)為，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號(hào)是，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是，該兩性氫氧化物與氫氧化鈉溶液反

應(yīng)的離子方程式為，用作半導(dǎo)體材料元素的名稱(chēng)是，離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

某二價(jià)金屬的同位素的碳酸鹽（MCO₃）粉末4g，放到50mL 1mol/L的稀硫酸中，有無(wú)色略帶酸味的氣體緩慢生成，同時(shí)生成新的不溶物。向?yàn)V液中加入60mL 1mol/L得氫氧化鈉溶液后，溶液的pH=7，求這種同位素的質(zhì)量數(shù)；若其原子核內(nèi)的中子數(shù)為質(zhì)子數(shù)的1.5倍。
通過(guò)計(jì)算確定
（1）該同位素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)并寫(xiě)出該原子組成符號(hào)
（2）該元素在周期表中的位置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于第三周期從左到右的主族元素，下列說(shuō)法中不正確的是：

A．原子半徑逐漸減小	B．電子層數(shù)逐漸增多
C．最高正化合價(jià)逐漸增大	D．元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．稀土元素

與

是同一種核素

B．Al、Al₂O₃、Al(OH)₃都可溶于NaOH溶液和鹽酸中

C．甲烷燃燒放熱，表明了反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D．向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（）

A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W	B．原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)
C．原子最外層電子數(shù)：Z＞W(wǎng)＞Y＞X	D．金屬性：X＞Y，還原性：W^2-＞Z^-