【題目】將
鎂鋁合金加入到
稀硝酸中，恰好完全反應后，收集到還原產物NO氣體
標準狀況，假設反應中還原產物只有
，向所得溶液中加入
溶液
，沉淀部分溶解，下列有關敘述錯誤的是
A.合金中Al的質量分數約為
B.原稀硝酸的濃度為
C.反應最終產生沉淀
D.向產生沉淀后的混合液中滴加
稀硝酸，產生的沉淀完全溶解
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【題目】現有下列幾種有機物：
A．
B．
C．
D．CH2 = CH—CH = CH2E．環戊烷
（1）上述有機物中互為同系物的是_____________，互為同分異構體的是____________。
（2）用系統命名法對B進行命名____________________________________。
（3）A與Cl2反應的類型為_____________；D使溴水褪色的反應類型為___________。
（4）B發生加聚反應的化學方程式為 ____________________________________。
（5）如圖表示的是一種叫做雙烯合成的有機反應，請寫出B與D發生雙烯合成所得產物的結構簡式__________________。
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【題目】用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果，設計如下對比實驗探究溫度、濃度、 pH、催化劑對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度與時間關系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
實驗編號 | 溫度℃ | pH |
① | 25 | 1 |
② | 45 | 1 |
③ | 25 | 7 |
④ | 25 | 1 |
A.實驗①在15 min內M的降解速率為1.33×10－5mol/（L·min）
B.若其他條件相同，實驗①②說明升高溫度，M降解速率增大
C.若其他條件相同，實驗①③證明pH越高，越不利于M的降解
D.實驗④說明M的濃度越小，降解的速率越快
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【題目】某溶液只含有下列離子：
、
、
、
、
、
、
中的四種
忽略水的電離及鹽的水解
，且各離子的物質的量濃度相等，現進行如下實驗：
取少量該溶液加NaOH溶液共熱，產生刺激性氣味的氣體，未觀察到其他明顯現象；
取少量該溶液加足量的硝酸，可觀察到紅棕色氣體，未觀察到沉淀生成。
根據上述實驗，下列說法正確的是
A.根據實驗只能確定原溶液中一定有，沒有
B.取實驗后的溶液滴加淀粉，溶液變藍色
C.原溶液中可能含有
、、
、四種離子
D.取少量原溶液加酸性高錳酸鉀溶液，有兩種離子被氧化
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【題目】
銅鎂合金完全溶解于
、密度為
、質量分數為
的濃硝酸中，得到
氣體
標準狀況
，向反應后的溶液中加入適量的
溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀，下列說法不正確的是
A.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14 mol/L
B.加入NaOH溶液的體積是160 mL
C.起氧化性的硝酸的物質的量為0.16 mol
D.得到的金屬氫氧化物的沉淀為6.24 g
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A.0.01 mol·L－1氯水中，Cl2、Cl－和ClO－三粒子數目之和大于0.01NA
B.在標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數為0.75NA
C.0.1 mol Cu與含0.2mol H2SO4的濃硫酸完全反應后，溶液中Cu2＋數目為0.1NA
D.2.0 g D2O中含有的質子數、電子數均為NA
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【題目】消除含氮化合物對大氣和水體的污染是環境保護的重要研究課題。
(1) 化學上采用NH3處理NxOy不僅可以消除污染，還可作為工業生產的能量來源。
已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g) △H=－177kJ/mol
4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) △H=－1253.4kJ/mol
則用NH3處理NO生成氮氣和氣態水的熱化學方程式為___________________。
(2)已知：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H<0。不同溫度下，向三個容器中分別投入相同量的反應物進行反應，測得不同壓強下平衡混合物中NH3的物質的量分數如圖所示。
①M點的v正_________Q點的v正(填“>”“<”或“=”)。
②T3溫度下，將1molN2和3molH2充入2L的密閉容器中，維持壓強為60MPa不變，達到N點的平衡狀態，反應的濃度平衡常數K=_____________ (用最簡分數表示)，M點的平衡常數比N點的平衡常數_________(填“大”“小”或“相等”)。
(3)水體中過量氨氮(以NH3表示)會導致水體富營養化。
①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖所示。寫出總反應化學方程式：_____________。
②取一定量的含氨氮廢水，改變加入次氯酸鈉的用量，反應一段時間后，溶液中氨氮去除率、總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量)去除率以及剩余次氯酸鈉的含量隨m(NaClO)∶m(NH3)的變化情況如上圖所示。點B剩余NaClO含量低于點A的原因是____。當m(NaClO)∶m(NH3)>7.6時，水體中總氮去除率反而下降，可能的原因是__________。
(4)電極生物膜電解脫硝是電化學和微生物工藝的組合。某微生物膜能利用電解產生的活性原子將NO3-還原為N2，工作原理如題圖所示。若陽極生成標準狀況下2.24 L氣體，理論上可除去NO3-的物質的量為_____mol。
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【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是( )
A.由MgCl2制取Mg是放熱過程
B.熱穩定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
C.金屬鎂和鹵素單質(X2)的反應都是放熱反應
D.由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式為MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g) ΔH＝＋117 kJ·mol－1
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【題目】金屬錳在冶金工業中用來制造特種鋼，常作為脫硫劑和去氧劑，其化合物廣泛應用于電池、機械制造業等領域。
(1)以軟錳礦(主要為MnO2)為原料通過熱還原法得到金屬錳涉及的兩個反應：
①3MnO2(s)=Mn3O4(s)+ O2(g) △H1= akJmol-1
②3Mn3O4(s)+ 8Al(s) =4A12O3(s) + 9Mn(s) △H2= bkJmol-1
已知A1的燃燒熱為 ckJmol-1，則MnO2與A1發生鋁熱反應的熱化學方程式為___________。
(2)科研人員將制得的錳粉碎后加入到SnCl2溶液中使其浸出(假定雜質不反應，溶液 體積不變)，發生反應Mn(s)+ Sn2+(aq)
Mn2+(aq)+ Sn(s)(已知含Sn2+水溶液為米黃色)
請回答下列問題：
①為加快反應速率可以采取的措施有__________；不考慮溫度因素，一段時間后Mn的溶解速率加快，可能的原因是____________________。
②下列能說明反應已達平衡的有____________________(填編號)。
A.溶液的顏色不發生變化
B.溶液中c(Mn2+)=c( Sn2+)
C.體系中固體的質量不變
D.Mn2+與Sn2+濃度的比值保持不變
③室溫下，測得溶液中陽離子濃度c(R2+)隨時間的變化情況如下圖所示，則上述反應的平衡常數K=_________________，Mn2+的產率為____________。
④若其他條件不變，10min后向容器中迅速加入蒸餾水至溶液體積變為原來的2倍，則 再次平衡時c(Mn2+) =____________(不考慮離子水解的影響)。
(3)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極反應式為_____________________，陽極附近溶液的pH____________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)電解制錳后的廢水中含有Mn2+，常用石灰乳進行一級沉降得到Mn(OH)2沉淀，過濾后再向濾液中加入等體積的Na2S溶液，進行二級沉降。為了將Mn2+的濃度降到1.0×l0-9mol/L，則加入的Na2S溶液的濃度至少是____________mol/L [已知Ksp(MnS)=4.5×l0-14]。
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