Question

【題目】常溫下，向20.00mL0.1000 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A. 在反應過程中，c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)

B. pH=5時，c(CH3COO－)> c(Na+)> c(H+)> c(OH－)

C. pH=7時，消耗NaOH溶液的體積肯定小于20.00mL

D. pH>7時，消耗NaOH溶液的體積肯定大于20.00mL

Answer 1

【答案】D

【解析】A、反應過程中一定遵循電荷守恒，即c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，故A說法正確；B、pH=5溶液顯酸性，說明溶液中的溶質為CH3COONa和CH3COOH，根據圖像，當pH=5時，消耗的NaOH的體積在10～20之間，說明CH3COOH的物質的量大于CH3COONa，CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，即有c(CH3COO－)>c(Na＋)，醋酸是弱酸，因此有c(Na＋)>c(H＋)，因此離子濃度大小順序是c(CH3COO－)> c(Na＋)> c(H＋)> c(OH－)，故B說法正確；C、當pH=7時，溶質為CH3COONa和CH3COOH，因此消耗的NaOH的體積小于20.00mL，故C說法正確；D、當兩者恰好完全反應時，溶質為CH3COONa，溶液顯堿性，即此時消耗的NaOH的體積為20.00mL，故D說法錯誤。