Question

某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質．A中發生反應的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△  .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

【實驗探究】
（1）A中的反應

不是

（填“是”或“不是”）氧化還原反應．
（2）A裝置還可用于制取氣體

O₂

（只填一種）
（3）若有10.7gNH₄Cl固體，最多可制取NH₃（標準狀況）的體積是

4.48

 L（NH₄Cl的摩爾質量為53.5g?mol^-1）．
（4）實驗室收集氨氣的方法是

向下排空氣法

（5）C、D裝置中顏色會發生變化的是

D

（填“C”或“D”）
（6）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是

有白煙生成

（7）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是

F

（填“F”或“G”）．
【知識拓展】
（8）生石灰與水反應生成Ca（OH）₂并放出熱量[化學方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂]．實驗室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣．你認為生石灰可用下列

A B

物質代替（填序號）．
A．堿石灰（NaOH與CaO的固體混合物）     B．NaOH 固體
C．硫酸溶液                               D．石灰石（含CaCO₃）
【知識應用】
（9）2010 年11月9日晚，我省寧德市一冷凍廠發生氨氣泄漏事件，500 多居民深夜大轉移．假如你在現場，你會采用什么自救為法？

①用濕毛巾捂住口鼻，并迅速撤離．②低頭彎腰，往低處跑，迅速撤離．③逆風奔跑，迅速撤離．④戴上防毒面具，迅速撤離

．

Answer 1

分析：（1）根據A中發生反應的化學方程式可知，沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應；
（2）該裝置是加熱固體制備氣體的裝置，；
（3）根據方程式計算；
（4）氨氣易溶于水，密度比空氣小；
（5）氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；
（6）氨氣與揮發的HCl會生成白煙；
（7）因為氨氣極易溶于水，所以吸收氨氣時要用防倒吸裝置；
（8）堿石灰和NaOH固體溶于水會放出大量熱；
（9）根據氨氣的性質分析．

解答：解：（1）分析A中發生反應的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△  .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O可知，沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，故答案為：不是；
（2）該裝置是加熱固體制備氣體的裝置，還可用于制取氧氣，故答案為：O₂；
（3）n（NH₄Cl）=

10.7g

53.5g/mol

=0.2mol，根據反應方程式可知，n（NH₃）=n（NH₄Cl）=0.2mol，所以V（NH₃）=n?Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；故答案為：4.48；
（4）氨氣易溶于水，密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集，故答案為：向下排空氣法；
（5）氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，所以D中顏色發生變化，故答案為：D；
（6）氨氣與揮發的HCl會生成氯化銨晶體，所以有白煙生產，故答案為：有白煙生成；
（7）因為氨氣極易溶于水，所以吸收氨氣時要用防倒吸裝置，故答案為：F；
（8）堿石灰和NaOH固體溶于水會放出大量熱，所以可以用堿石灰和NaOH固體代替生石灰，故答案為：AB；
（9）根據氨氣易溶于水，氣體易隨風飄動等性質分析，可采取①用濕毛巾捂住口鼻，并迅速撤離．②低頭彎腰，往低處跑，迅速撤離．③逆風奔跑，迅速撤離．④戴上防毒面具，迅速撤離，故答案為：①用濕毛巾捂住口鼻，并迅速撤離．②低頭彎腰，往低處跑，迅速撤離．③逆風奔跑，迅速撤離．④戴上防毒面具，迅速撤離．

點評：本題考查了氨氣的制備及氨氣的性質，題目難度中等，掌握物質性質和實驗基本操作是解題關鍵．