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N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．7.8 g Na₂O₂中含有的離子總數目為0.4N_A

B．1mol 苯分子中含有碳碳雙鍵數目為3N_A

C．標準狀況下，將分子總數為N_A的NH₃和HCl氣體混合后的體積約為22. 4L

D．16g CH₄與18 g NH₄⁺所含電子數均為10N_A

試題分析：A、7.8 g Na₂O₂中含有的鈉離子為0.2mol，過氧根離子為0.1mol，離子總數目為0.3N_A，錯誤；B、苯分子中不含碳碳雙鍵，錯誤；C、NH₃和HCl氣體可以發生反應生成氯化銨，錯誤；D、正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．常溫常壓下，17g羥基中所含電子數為9N_A

B．常溫下，1 molFe與足量濃硝酸反應，轉移2 N_A個電子

C．常溫常壓下，22.4L的NO₂和CO₂混合氣體含有2 N_A個O 原子

D．在1L0.1 mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數小于0.1 N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是( )
①1 mol O₂的質量是32 g·mol^－1 ②H₂的摩爾質量是2 g ③1 mol H^＋的質量是1 g
④對原子而言，摩爾質量就是相對原子質量

A．①②③

B．③④

C．③

D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相等物質的量的CO和CO₂相比較，下列有關敘述中正確的是(　　)。
①它們所含的分子數目之比為1∶1
②它們所含的O原子數目之比為1∶2
③它們所含的原子總數目之比為2∶3
④它們所含的C原子數目之比為1∶1
⑤它們的質量之比為7∶11

A．①④

B．②③

C．④⑤

D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列問題：
（1）需要98%密度為1.84g/cm³的濃硫酸                    mL
（2）配制時，必須使用的儀器有     　　　　　    (填代號) 還缺少的儀器是　　　       。
①燒杯　②100 mL量筒　　③20 mL量筒  ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶　⑥托盤天平(帶砝碼) ⑦玻璃棒
（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是              、           。
（4）配制過程中出現以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒。　　　　　　　　　。
②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線。　　　　　　　。
③容量瓶沒有干燥。　　　　　　　　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏伽德羅常數的數值，則下列說法中不正確的是
①2．24L氖氣含有N_A個電子，② 18g中所含的中子數為10N_A，③標準狀況下，11．2LSO₃含有的分子數為0．5N_A，④ 過氧化鈉與水反應，若電子轉移2N_A，則產生的氧氣為32 g，⑤在1L 0．1mol/L的碳酸鈉溶液中，氧原子總數為0．3N_A

A．①②③⑤

B．①④⑤

C．①②③

D．②③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質的量之和為y mol，其中Cu的物質的量分數為a，將其全部投入50 mL b mol·L^－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應（假設NO是唯一的還原產物）。下列說法正確的是（）

A．若金屬沒有剩余，反應中轉移的電子數目為2y N_A

B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe³⁺

C．當溶液中金屬離子只有Fe³⁺、Cu²⁺時，則a與b的關系為：b≥80 y（1－a／3）

D．若金屬全部溶解，且產生336 mL氣體（標準狀況），則b＝0.3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N_A為阿伏加德羅常數，下列各項敘述中，正確的有
①0.2 mol H₂O₂完全分解轉移的電子數為0.4N_A
②25 ℃、101 kPa下，16 g O₃和O₂混合氣體中含有的氧原子數為N_A
③0.1 mol FeCl₃滴入沸水形成的膠體粒子的數目為0.1 N_A
④1 mol N₂和3 mol H₂在一定條件下的密閉容器中充分反應，容器內的分子數大于2N_A

A．①②③

B．①②④

C．①②③④

D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學生欲配制6．0 mol·L^－1的H₂SO₄ 1 000 mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480 mL 0．5 mol·L^－1的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1．18 g·mL^－1)；③足量的18 mol·L^－1的硫酸。有三種規格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充。
請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為________mol·L^－1(保留1位小數)。
（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規格為________mL。
（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整。
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的 18 mol·L^－1的濃硫酸 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。
并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．______________________________________；
E．振蕩，繼續向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。
（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
（5）進行操作C前還需注意________________。

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