【題目】制備單質硅時，主要化學反應如下：①SiO2＋2C
Si＋2CO↑；②Si＋2Cl2SiCl4；③SiCl4＋2H2Si＋4HCl。下列對上述三個反應的敘述中，不正確的是
A.①③為置換反應
B.①②③均為氧化還原反應
C.三個反應的反應物中硅元素化合價均升高
D.②為化合反應
永乾教育寒假作業快樂假期延邊人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CaF2、CaC2都是工業生產的重要物質�；卮鹣铝袉栴}：
(1)基態鈣原子的電子排布式___________，鈣原子核外有___________種能量狀態的電子。
(2)CaC2與水反應生成乙炔(C2H2)，乙炔中碳原子的雜化類型為___________，乙炔中的σ鍵與π鍵數之比為___________。
(3)CaF2與濃H2SO4反應生成HF，HF的沸點高于C2H2，原因是：___________；HF能的BF3化合得到HBF4，從化學鍵形成角度分析HF與BF3能化合的原因___________。
(4)NO2F分子與BF3互為等電子體，則NO2F分子的立體構型為______________________。
(5)CaF2的晶胞為立方晶胞，結構如下圖所示：
①CaF2晶胞中，Ca2+的配位數為___________個。
②“原子坐標參數”可表示晶胞內部各原子的相對位置，已知A、B兩點的原子坐標參數如圖所示，則C點的“原子坐標參數”為（___________，___________，
）
③晶胞中兩個F-的最近距離為273.1pm，用NA表示阿伏加德羅常數，則晶胞的密度為___________g/cm3(列出計算式即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知乳酸的結構簡式為：
(1)則90g乳酸與足量金屬鈉反應產生的氣體在標準狀況下的體積是_____________L，方程式為______________________________________________________
(2)乳酸發生消去反應的條件__________；生成有機物的結構簡式_____________。
(3)已知兩分子乳酸可在一定條件下反應生成環狀的酯，寫出該酯的結構簡式：_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗操作，說法正確的是
A. 配制一定物質的量濃度溶液時，容量瓶中有少量的水會導致溶液濃度偏低
B. 用鹽酸標準溶液滴定未知濃度氨水，選用酚酞做指示劑的結果比甲基橙更準確
C. 測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，加熱后的坩堝應直接放置在石棉網上冷卻
D. 測定中和熱時，應迅速將酸、堿稀溶液在有保溫措施的容器內混合、攪拌，記錄最高溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究氮氧化物的反應機理，對于消除其對環境的污染有重要意義。
(1)升高溫度，絕大多數的化學反應速率增大，但是2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)的反應速率卻隨著溫度的升高而減小。查閱資料知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應歷程分兩步：
I.2NO(g) N2O2(g)(快) △H1<0 v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)
Ⅱ.N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0 v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)
請回答下列問題：
①反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H=___________(用含△H1和△H2的式子表示)。一定溫度下，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數表達式K=___________，升高溫度，K值___________(填“增大”“減小”或“不變”)
②決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率的是反應Ⅱ，反應I的活化能E1與反應Ⅱ的活化能E2的大小關系為E1___________E2(填“>”“<”或“=”)。由實驗數據得到v2正~c(O2)的關系可用圖表示。當x點升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，則變為相應的點為___________(填字母)。
(2)通過圖所示裝置，可將汽車尾氣中的NO、NO2轉化為重要的化工原料HNO3，其中A、B為多孔惰性電極。該裝置的負極是__________ (填“A”或“B”)，B電極的電極反應式為__________。
(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應得1L溶液甲，溶液乙為0.1mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO3－)、c (NO2－)和c(CH3COO－)由大到小的順序為__________(已知HNO2的電離常數Kα=7.1×10－4mol/L，CH3COOH的電離常數Kα=1.7×10－5mol/L)�？墒谷芤杭缀腿芤阂业�pH相等的方法是__________。
a.向溶液甲中加適量水 b.向溶液甲中加適量NaOH
c.向溶液乙中加適量水 d.向溶液乙中加適量NaOH
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【題目】以銅銀合金(含少量鐵)廢料為原料回收銀和銅的工藝流程如下：
下列說法正確的是
A. 粗銅溶于過量稀硝酸，過濾、低溫干燥得純銅
B. 電解時用粗銀作陰極，硝酸銀溶液為電解質溶液
C. 用稀硫酸處理渣料時主要發生了氧化還原反應
D. 從濾液B中可以提取綠礬(FeSO4·7H2O)
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【題目】已知某有機物含有4個C，每個C原子都以鍵長相等的三條單鍵連接3個C，且整個結構中所有碳碳鍵之間的夾角都為60°，則下列說法不正確的是 ( )
A. 該有機物的分子式為C4H4B. 該有機物不存在
C. 該有機物的空間構型為正四面體D. 該有機物不屬于苯的同系物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知草酸為二元弱酸：H2C2O4
HC2O4﹣+ H+ Ka1 ； HC2O4﹣C2O42﹣+H+ Ka2，T℃常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三種,微粒的物質的量分數（δ）與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是
A. T℃時，lgKa2=-4.2
B. pH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(H2C2O4)
C. pH=2.7溶液中：
D. 向pH=1.2的溶液中再加KOH溶液，將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大
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【題目】某酯W是一種療效明顯的血管擴張劑，一種合成流程如下：
回答下列問題
（1）E中含碳官能團的名稱是_______；C的名稱是_____。
（2）A→B反應條件和試劑是___________；C→D的反應類型是___________。
（3）寫出W的結構簡式：___________。能測定H分子中所含化學鍵和官能團種類的儀器名稱是____________。
（4）寫出F→G的化學方程式：__________。
（5）R是E的同分異構體R同時具備下列條件的結構有______種
①遇氯化鐵溶液發生顯色反應； ②能發生水解反應和銀鏡反應，其中，在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1：1：2：2：2的結構簡式為___________。
（6）以乙醛為原料合成環酯
，設計合成路線（其他試劑自選）：______________。
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