Question

【題目】室溫下，將0.05mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質．有關結論正確的是（ ）

	加入的物質	結論
A	50mL 1mol/L H2SO4	反應結束后，c（Na+）=c（SO42﹣）
B	0.5mol CaO	溶液中 增大
C	50mL H2O	由水電離出的c（H+）c（OH﹣）不變
D	0.1mol NaHSO4固體	反應完全后，溶液pH減小，c （Na+）不變

A.A
B.B
C.C
D.D

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．n（H2SO4）=1mol/L×0.05L=0.05mol，二者恰好完全反應生成硫酸鈉和二氧化碳、水，根據物料守恒得c（Na+）=2c（SO42﹣），故A錯誤； B．CaO和水反應生成氫氧化鈣，對碳酸鈉的水解起抑制作用，所以氫氧根離子濃度增大，碳酸氫根離子的濃度減小，溶液中 增大，故B正確；
C．加水稀釋，溶液的堿性發生變化，水的電離平衡發生移動，故C錯誤；
D．加入0.1mol硫酸氫鈉，二者恰好反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，硫酸氫鈉能電離出鈉離子而導致溶液中c（Na+）增大，溶液的pH減小，故D錯誤；
故選B．