【題目】NA表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是( )
A．17g NH3含有電子數為10NA
B．標況下，4.48LH2O中所含的分子數是0.2NA
C．0.1mol/L的K2SO4溶液中,K+的數目為0.2NA
D．30 g乙烷(C2H6)所含的原子數目為NA
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【題目】下列關于金屬晶體的敘述正確的是
A．用鉑金做首飾不能用金屬鍵理論解釋
B．固態(tài)和熔融時易導電,熔點在1000℃左右的晶體可能是金屬晶體
C．Li、Na、K的熔點逐漸升高
D．金屬導電和熔融電解質（或電解質溶液）導電的原理一樣。
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【題目】實驗室使用的濃鹽酸的溶質質量分數為36.5%，密度為1.19 g·cm－3，則該鹽酸的物質的量濃度是( )
A．11.9 B．11.9 mol·L－1 C．0.012 mol·L－1 D．無法計算
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【題目】已知ΔH 表示反應熱（ΔH>0表示吸熱，ΔH<0表示放熱），下列描述正確的是（ ）
A．伴隨有能量變化的物質變化都是化學變化。
B．同溫同壓下，H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的ΔH不同。
C．已知相同條件下2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH1，反應2SO2（s）＋O2（g）2SO3（g） ΔH2，則ΔH1＞ΔH2。
D．在稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃H2SO4與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ。
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【題目】右圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關于該實驗的敘述中，不正確的是
A. 向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B. 試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實驗過程中產生倒吸現象
C. 實驗時加熱試管a的目的之一是及時將乙酸乙酯蒸出，使反應向生成乙酸乙酯的方向移動
D. 試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
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【題目】下列敘述不正確的是 （ ）
A. 丙烯性質與乙烯相似
B. 飽和一元羧酸的性質與乙酸相似
C. 苯與甲苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 所有醇都能與羧酸在一定條件下發(fā)生酯化反應
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【題目】按要求完成下列空白：
⑴印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成．刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2．請寫出反應的離子方程式 。
⑵請寫出在堿性溶液中，ClO
與Fe2+反應的離子方程式為： 。
⑶NaAlH4是重要的還原劑。請寫出NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式： 。
⑷+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O72－還原成Cr3+，請寫出該反應的離子方程式： 。
⑸亞氯酸鈉(NaClO2)溶液可作為煙氣的吸收劑，并對煙氣進行脫硫、脫硝。在裝有亞氯酸鈉溶液的鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。
離子 | SO | SO | NO | NO | Cl |
c/(mol·L1) | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式 。
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【題目】化學反應方程式是化學學習的基本工具，本期在化學反應與化學平衡章節(jié)學過幾個重要的化學方程式，請你按要求寫出：
（1）硫代硫酸鈉與稀硫酸溶液反應的離子方程式：
（2）碘化鉀的稀硫酸溶液與空氣中氧氣反應的離子方程式：
（3）在重鉻酸鉀的硫酸溶液中的Cr2O72—與CrO42—之間轉化的離子方程式：
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