Question

【題目】在一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2發(fā)生反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0。有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是

A．在一定溫度、固定容積的密閉容器里，混合氣體的密度不再改變可以說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)平衡

B．由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，E和ΔH 都減小

C．圖2中0~10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(CO)=0.03 mol·L1·min1，從11 min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(NO2)的變化曲線為d

D．圖3中T1和T2表示溫度，對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2

Answer 1

【答案】C

【解析】本題主要考查的是化學(xué)平衡移動原理。A、反應(yīng)混合物都是氣體，混合氣體的總質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變，密度不再改變不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)平衡，故A錯誤；B、反應(yīng)熱只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與途徑無關(guān)，催化劑不能影響反應(yīng)熱，故B錯誤；C、v(NO2) = 0.015 mol / (Lmin)，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v(CO)= v(NO2) =2×0.015 mol/ (Lmin)= 0.03mol/(Lmin)，壓縮容器的體積為1 L，瞬間壓縮NO2的物質(zhì)的量不變，平衡向正反應(yīng)方向移動，NO2的物質(zhì)的量減小，n(NO2)的變化曲線為d，故C正確；D、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，CO濃度相同時，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時氮?dú)獾暮�量降低，故溫�?/span>T1<T2，平衡常數(shù)K1＞K2，故D錯誤。正確選項(xiàng)為C。