Question

在水溶液中能大量共存的一組離子是

A．Fe2+、H+、NO3?、I?

B．K+、Cu2+、OH?、Cl?

C．NH4+、Na+、Br?、SO42?

D．Mg2+、H+、SiO32?、SO42?

Answer 1

C

解析試題分析：Fe²⁺是還原性很強(qiáng)的離子，“H⁺+NO₃^?”是強(qiáng)氧化劑離子組，所以不能共存；Cu²⁺和OH^?會(huì)生成沉淀，不共存；H⁺和SiO₃^2?會(huì)結(jié)合生成硅酸沉淀；不共存；故選C。
考點(diǎn)：離子共存
點(diǎn)評(píng)：熟練掌握常見的離子共存問題，此類問題不難解決
1．由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。
　　（1）有氣體產(chǎn)生。如CO₃^2-、SO₃^2-、S^2-、HCO₃^-、HSO₃^-、HS^-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
　　（2）有沉淀生成。如Ba2⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Ag⁺等不能與SO₄^2-、CO₃^2-等大量共存；Mg²⁺、Fe²⁺、Ag⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺等不能與OH^-大量共存；Pb²⁺與Cl^-，F(xiàn)e²⁺與S^2-、Ca²⁺與PO₄^3-、Ag⁺與I^-不能大量共存。
　　（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH^-、CH₃COO^-、PO₄^3-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-、F^-、ClO^-、AlO^2-、SiO₃^2-、CN^-、C₁₇H₃₅COO^-、 等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO₃^-、HPO₄^2-、HS^-、H₂PO₄^-、HSO₃^-不能與OH^-大量共存；NH₄⁺與OH^-不能大量共存。
2．由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。
　　（1）具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S^2-、HS^-、SO₃^2-、I^-和Fe³⁺不能大量共存。
　　（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO₄-、Cr₂O₇-、NO₃^-、ClO^-與S^2-、HS^-、SO₃^2-、HSO₃^-、I^-、Fe²⁺等不能大量共存；SO₃^2-和S^2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O反應(yīng)不能共在。H⁺與S₂O₃^2-不能大量共存。