【題目】NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.7.8g苯含σ鍵的數目為0.6NA
B.將Cl2通入FeBr2溶液中，有1molBr2生成時，轉移的電子數為2NA
C.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH
的數目為NA
D.有鐵粉參加的反應若生成3molFe2+，則轉移電子數一定為6NA
數學奧賽暑假天天練南京大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、Q、R 的原子序數依次增大，X 的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結構，Y原子最外層電子數等于內層電子數的2倍，Q 的單質與稀硫酸劇烈反應生成 X 的單質。向100mLX2R的水溶液中緩緩通入RZ2 氣體，溶液pH與RZ2 體積關系如下圖。下列說法正確的是（ ）
A. X2R 溶液的濃度為0.03mol·L－1
B. 最簡單氣態氫化物的穩定性：Y＞Z＞R
C. 工業上通常采用電解法冶煉Q的單質
D. RZ2 通入 BaCl2、Ba(NO3)2 溶液中，均無明顯現象
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電爐加熱時用純O2氧化管內樣品，根據產物的質量確定有機物的組成。如圖1裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置。
(1)燃燒管中CuO的作用是_____。
(2)若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取1.48g樣品，經充分反應后，A管質量增加3.52g，B管質量增加1.8g，則該樣品的實驗式為_____。
(3)用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖2所示的質譜圖，則該有機物的相對分子質量為_____。
(4)若只根據A的實驗式能否確定其分子式____（填“能”或“不能”）。
(5)該物質的紅外光譜圖如圖3所示，則其結構簡式為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.環戊二烯(
)分子中所有原子共平面
B.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱
C.二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔點較高，主要原因都與氫鍵有關
D.1-二環丙基乙烯(
)的二氯代物共有(不含立體異構)9種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】白樺脂酸對白血病等惡性腫瘤細胞有抑制作用，其結構簡式如圖所示，在白樺脂酸中加入合適的試劑檢驗其官能團(必要時可加熱)，下列試劑、現象、結論都正確的一項是
選項 | 試劑 | 現象 | 結論 |
A | 氯化鐵溶液 | 溶液變色 | 含有羥基 |
B | 銀氨溶液 | 有銀鏡產生 | 含有醛基 |
C | 碳酸氫鈉溶液 | 有氣泡產生 | 含有羧基 |
D | 酸性KMnO4溶液 | 溶液褪色 | 含有碳碳雙鍵 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖表示某固態單質A及其化合物之間的轉化關系(某些產物和反應條件已略去)。化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4∶5，化合物D是重要的工業原料。
（1）寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式：____。
（2）寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式：____。
（3）寫出一個由D生成B的化學方程式：____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】南京理工大學團隊成功合成了能在溫室穩定存在的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，經 X 射線衍射測得晶體結構，其局部結構如圖所示（其中N5－的立體結構是平面五元環）。下列說法正確的是（ ）
A.所有N 原子的價電子層結構均有孤對電子
B.氮氮鍵的鍵能：N5－>H2N－NH2
C.兩種陽離子是等電子體
D.陰陽離子之間只存在離子鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】全釩液流儲能電池是利用不同價態離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置(如圖)。
已知：
①溶液呈酸性且陰離子為SO42-；
②溶液中顏色：V3+綠色，V2+紫色，VO2+黃色，VO2+藍色；
③放電過程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色。
下列說法不正確的是
A.放電時B極為負極
B.放電時若轉移的電子數為3.01×1023個，則左槽中H+增加0.5 mol
C.充電過程中左槽的電極反應式為：VO2++H2O-e- =VO2++2H+
D.充電過程中H+通過質子交換膜向右槽移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料制備硼酸（H3BO3）。
請回答下列問題：
（1）流程中“反應”的實驗裝置如圖所示：
①反應時需控制在95℃進行，控制反應溫度的適宜方法是____。
②反應產生的氣體需要凈化處理，請從圖中選擇合適的裝置____（填字母代號）。
（2）根據如圖所示，流程中“過濾”操作的適宜溫度是________（填字母代號）。
A.0-20℃ B.20-40℃ C.50-60℃ D. 60-80℃
（3）根據H3BO3的電離反應：H3BO3＋H2O
H＋＋B(OH)4－，Ka=5.7×10－10，可判斷H3BO3是____酸；將溶液pH調解至3.5目的是____。
（4）實驗時若被強堿濺到皮膚，先用大量水沖洗，水洗后再涂上硼酸溶液，寫出有關離子方程式：____。
（5）實驗中得到的粗硼酸還需要重結晶進行提純，重結晶得到的母液可以在下一次重結晶時重復使用，但達到一定次數后必須凈化處理，原因是____。
（6）預測定硼酸的純度，因硼酸酸性過弱不能直接滴定。可先將硼酸與甘油作用生成甘油硼酸(Ka＝8.4×10-6)，再用NaOH標準溶液滴定(酚酞作指示劑)。已知硼酸的摩爾質量為61.8g·mol-1，滴定前稱取3.00g硼酸試樣，配成250mL溶液，每次取25.00mL于錐形瓶中滴定，消耗0.2000mol·L－1NaOH標準液的平均體積為20.00mL。
①計算所得硼酸的純度____
②若用NaOH標準溶液直接滴定硼酸，測得的硼酸的純度將____（填字母代號）。
A．偏大 B．偏小 C．無影響 D．無法確定
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