【題目】1999年曾報導合成和分離了含高能量的正離子N5＋ 的化合物N5AsF6，下列說法正確的是( )
A. 其中只含有共價鍵，是共價化合物B. 其中只含有離子鍵，是離子化合物
C. 其中既有離子鍵，又有共價鍵，是離子化合物D. 以上說法都不對
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上合成乳酸(
)的一種途徑如下：
完成下列填空:
(1) 乳酸中的官能團名稱是___________ 。A 的結構簡式是___________。
(2)反應②的反應類型是___________。反應③的條件是___________。
(3)反應④的化學方程式為____________________________________________。
(4)聚乳酸是一種常用的可降解塑料，由乳酸聚合得到，其結構如下:
聚乳酸降解時，會產生自催化效應(降解的速度會越來越快) ，請解釋原因__________。
(5)設計一條由丙烯制備丙酸的合成路線 _____________________ 。
(合成路線常用的表示方式為：A 
B ... ... 目標產物)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z為1～18號元素內除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數相等。Y、Z兩元素原子的質子數之和為W、X兩元素質子數之和的3倍。
（1）寫出元素符號：W為____，X為____，Y為____，Z為____。
（2）X的原子結構示意圖為__________,Y___________（填“得到”或“失去”）電子時，形成的離子結構示意圖為________________;Z得到電子，形成的陰離子的電子式為_____________.
（3）由X、Y、Z形成的一種化合物的電離方程式______________________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用98%的濃硫酸（
）配制100mL濃度為1 molL1的稀硫酸,其操作步驟可分解為以下幾步:
a.用量筒量取___________mL的濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌.
b.用約30mL蒸餾水,分成三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次洗滌液都倒入M里.
c.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入M.
d.檢查M是否發生滴漏.
e.將蒸餾水直接加入M,至液面接近刻度線2cm至3cm處.
f.蓋緊瓶塞,反復傾倒振蕩,搖勻溶液.
g.用________________向M里逐滴滴入蒸餾水,至液面最低點恰好與環形刻度線相切.據此填寫:
（1）正確的操作順序是______．
（2）進行A步操作時,應量取______mL濃硫酸，選用量筒的規格是(填序號) _________．
a. 10mL b. 50mL c. 1000mL d. 1000mL
（3）配置上述溶液時，多次提到的實驗儀器M是______________。步驟G中橫線處是_________。
（4）進行A步驟操作時,必須_____后,才能進行后面的操作.
（5）實驗操作中，下列操作會對所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
a.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入M中__________________
b.定容時,眼睛俯視溶液____________________
c.容量瓶中原殘留少量蒸餾水__________________
d.定容后M中液面低于刻度線,又加水定容到刻度線.____________________
e量取濃硫酸時仰視量筒讀數____________________
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【題目】某同學擬用煤干餾的產物W為基本原料合成一系列化工產品，其流程如下(部分產物和條件省略):
己知部分信息如下:
①1mol芳香烴W含50mol電子；
②
；
③
(苯胺，易被氧化)
④K的分子式為C7H6O2，其核磁共振氫譜上有4個峰。
請回答下列問題:
（1）X的名稱為_________，Y中所含官能團的名稱為_________ 。
（2）反應⑦的條件為_________，②的反應類型________。
（3）反應⑤的化學方程式為_________。
（4）Z的結構簡式為_________ 。
（5）K的同分異構體M既能發生水解反應，又能發生銀鏡反應，M在氫氧化鈉溶液中發生水解反應的化學方程式為__________。
（6）
有多種同分異構體，寫出符合以下3個條件的同分異構體的結構簡式_________。
①能發生銀鏡反應但不能水解。
②每摩爾同分異構體最多消耗2molNaOH。
③苯環上一氯代物只有兩種。
（7）請以流程圖的形式寫出由T制備
的過程(無機試劑任選):（仿照
）_____________________
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【題目】磁性材料產業是21世紀各國競相發展的高科技支柱產業之一，作為信息產業和機電工業的重要基礎功能材料，磁性材料廣泛用于電子信息、軍事技術等領域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業上以軟錳礦(主要成分為MnO2)和黃鐵礦(主要成分為FeS2)為主要原料制備碳酸錳的主要工藝流程如下：
已知：幾種金屬離子沉淀的pH如下表。
Fe2＋ | Fe3＋ | Cu2＋ | Mn2＋ | |
開始沉淀的pH | 7.5 | 3.2 | 5.2 | 8.8 |
完全沉淀的pH | 9.2 | 3.7 | 7.8 | 10. 4 |
回答下列問題：
（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。
A．攪拌 B．適當升高溫度 C．研磨礦石 D．加入足量的蒸餾水
（2）溶浸過程中主要產生的金屬陽離子為Fe3＋、Mn2＋，浸取后的溶液中含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋，則在加入石灰調節溶液的pH從而使鐵元素被完全沉淀前，加入適量的軟錳礦，其發生反應的離子方程式為____________________，加入石灰調節溶液pH的范圍為____________________。
（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等雜質，故濾渣主要是________(填化學式)和CaF2。若測得濾液中c(F－)為0.01mol·L－1，則濾液中殘留c(Ca2＋)為________mol·L－1[已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10]。
（4）有人認為凈化工序中使用NaF會引起污染，建議用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺點是______________________________________。
（5）下圖為黃鐵礦的質量分數對錳浸出率的影響，僅據圖中信息，黃鐵礦的質量分數應保持在________％左右。
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【題目】微量元素硼對植物生長及人體健康有著十分重要的作用，也廣泛應用于新型材料的制備。
基態硼原子的價電子軌道表達式是______。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序為______。
晶體硼單質的基本結構單元為正二十面體，其能自發地呈現多面體外形，這種性質稱為晶體的______。
的簡單氫化物
不能游離存在，常傾向于形成較穩定的
或與其他分子結合。
分子結構如圖，則B原子的雜化方式為______。
氨硼烷
被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是______，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子______
填化學式
。
以硼酸
為原料可制得硼氫化鈉
，它是有機合成中的重要還原劑。
的立體構
型為______。
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【題目】某校化學興趣小組探究
與
溶液的反應，所用裝置如下圖所示
夾持儀器已略去
。
實驗室配制和保存溶液應滴加少許______于試劑瓶中。
實驗過程中需要配制
溶液，所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、______。
該小組同學向5mL
溶液中通入足量的，溶液最終呈淺綠色，再打開分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，則試管B中產生的實驗現象是______。
該小組同學在中實驗時，發現溶液變為淺綠色需要較長時間，在此期間同學們觀察到的現象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現象，最終溶液呈淺綠色。
（查閱資料）
離子在溶液中呈紅棕色且具有較強的還原性，能被
氧化為
與溶液反應生成紅棕色離子的離子方程式是______；與在溶液中反應的離子方程式是______。
為了安全起見，還可以在A、B裝置之間加一個______裝置。
若實驗中用5mL
與適量Cu片充分反應，實驗結束后，測得產生的體積在標準狀況下為672mL，向已冷卻的A試管溶液中加入
的NaOH溶液30mL時，恰好使
完全沉淀。則所用濃濃度為______。忽略過程中溶液的體積變化
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