【題目】2 mol O2和________g CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有相同的體積，其體積為________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．如圖條件下實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失
B．圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C．燒杯間填碎紙條的主要作用是固定小燒杯
D．若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，從理論上說(shuō)所求放出熱量相等
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】能夠快速、微量、精確測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是（ ）
A.質(zhì)譜
B.紅外光譜
C.核磁共振氫譜
D.元素分析
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用50mL0.50molL﹣1鹽酸與50mL0.55molL﹣1 NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是 。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大、偏小、無(wú)影響”）。
（4）如果用60mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填“相等、不相等”），所求中和熱 （填“相等、不相等”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向50mL 0.018molL﹣1的AgNO3溶液中加入50mL 0.02molL﹣1的鹽酸生成沉淀．已知Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， 則生成沉淀后的溶液中c（Ag+）與pH分別為（ ）
A.1.8×10﹣7 molL﹣1 ， 2
B.1×10﹣7 molL﹣1 ， 2
C.1.8×10﹣7 molL﹣1 ， 3
D.1×10﹣7 molL﹣1 ， 3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】往100 mL 1 mol·L -1 的AlCl3 溶液中滴加1 mol·L -1 的NaOH溶液，得3.9 g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能是
A. 100 mL B. 200 mL C. 300 mL D. 350 mL
【答案】D
【解析】氯化鋁的物質(zhì)的量是0.1mol，生成的氫氧化鋁是3.9g÷78g/mol＝0.05mol，如果氯化鋁過(guò)量，則根據(jù)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓可知需要?dú)溲趸c是0.15mol，溶液體積是0.15mol÷1mol/L＝0.15L＝150mL；如果氫氧化鈉過(guò)量，生成的氫氧化鋁部分溶解，則0.1mol氯化鋁需要0.3mol氫氧化鈉生成0.1mol氫氧化鋁，其中有0.05mol氫氧化鋁溶解，根據(jù)Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O可知又需要0.05mol氫氧化鈉，則溶液體積是0.35mol÷1mol/L＝0.35L＝350mL，答案選D。
點(diǎn)睛：該題也可以借助圖像解答，例如把強(qiáng)堿溶液逐滴加入到鋁鹽(Al3＋)溶液中至過(guò)量的現(xiàn)象是：先有白色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀逐漸溶解，有關(guān)反應(yīng)：A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、B→D：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，圖像：
，作縱坐標(biāo)的垂線與圖像有2個(gè)交點(diǎn)（B點(diǎn)除外），因此需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量也有兩種情況，解答時(shí)可以靈活應(yīng)用。
【題型】單選題
【結(jié)束】
11
【題目】某溶液中有Fe3+、Mg2+ 、Fe2+ 和Al3+ 四種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量增加的陽(yáng)離子是
A. Fe3+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
A.非金屬元素形成的化合物不可能是離子化合物
B.金屬原子和非金屬原子間也可形成共價(jià)鍵
C.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
D.共價(jià)化合物中不能含有離子鍵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸． 
（1）B中試劑為 ， NaOH溶液的作用是 ．
（2）用過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制備氧氣的化學(xué)方程式為 ．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)到700℃以上．下列圖示中，能夠正確表示該反應(yīng)過(guò)程能量變化的是 ．
A.
B.
C.
D.
（4）已知2NO2（g）2NO（g）+O2（g）△H
NO2（g） 
N（g）+2O（g）
NO（g） 
N（g）+O（g）
O2（g） 
2O（g）
①計(jì)算反應(yīng)的△H= ．
②請(qǐng)解釋高溫下，氨氣與氧氣反應(yīng)難以生成NO2的原因 ．
（5）控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關(guān)鍵．
①當(dāng)比例不合適時(shí)，A中不僅有紅棕色氣體產(chǎn)生，還伴有白煙．請(qǐng)用化學(xué)方程式表示白煙產(chǎn)生的原因 ．
②欲使氨氣盡可能完全轉(zhuǎn)化為硝酸，理論上n（NH3）：n（O2）的最佳比例為 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列是用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3；物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L)配制0.5 mol·L－1的稀硫酸500 mL的實(shí)驗(yàn)操作，請(qǐng)按要求填空：
（1）所需濃硫酸的體積為________。
（2）如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，應(yīng)選________的最好，量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)____________。
（3）將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的燒杯中，并不斷攪拌，目
的是________________________。
（4）將冷卻至室溫的上述溶液沿________注入________中，并用50 mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉(zhuǎn)入到容量瓶中，并振蕩。
（5）加水至距刻度線1 cm～2 cm處，改用________加水至刻度線，使溶液的________正好跟刻度線相平，把容量瓶塞好，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液。
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