【題目】我國科技創新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎的是（ ）
A．徐光憲建立稀土串級萃取理論
B．屠呦呦發現抗瘧新藥青蒿素
C．閔恩澤研發重油裂解催化劑
D．侯德榜聯合制堿法
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六種元素，有關性質或結構信息如下表：
元素 | 有關性質或結構信息 |
A | 地殼中含量最多的元素 |
B | B陽離子與A陰離子電子數相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的 |
C | C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的（稀有氣體除外） |
D | D原子最外層電子數是電子層數的2倍，其氫化物有臭雞蛋氣味 |
E | E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小 |
F | F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物 |
（1）請寫出B、D、F三種元素的名稱： 、 、 。
（2）A與C以原子個數比為1：1形成的化合物的電子式為 ，
將4mol該化合物投入到2L1mol/L BE3溶液中的離子方程式
為 、 。
（3）寫出實驗室制備F的氫化物的化學方程式 。
（4）下圖可用于實驗證明D、E的非金屬性的強弱。
①溶液a和b分別為 ， （寫化學式）。
②非金屬性D E（填大于或小于），請從原子結構的角度解釋原因： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下非金屬氧化物與其引起的環境問題及主要來源對應正確的是 （ ）
氧化物 | 環境問題 | 主要來源 | |
A | CO2 | 酸雨 | 化石燃料的燃燒 |
B | SO2 | 光化學煙霧 | 汽車尾氣的排放 |
C | NO2 | 溫室效應 | 工廠廢氣的排放 |
D | CO | CO中毒 | 燃料的不完全燃燒 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。
裝置 |
|
|
|
現象 | 二價金屬A不斷溶解 | C的質量增加 | A上有氣體產生 |
根據實驗現象回答下列問題：
（1）裝置甲中負極的電極反應式是________________________________________。
（2）裝置乙，若電路中轉移6.02×1022個e﹣，則C上增加的質量為 。
（3）裝置丙中溶液的pH________（填“變大”“變小”或“不變”）。
（4）四種金屬活動性由強到弱的順序是____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨氣在生產、生活和科研中應用十分廣泛。
（1）①SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術（除去煙氣中的NOx），SNCR-SCR流程中發生的主要反應有：
4NO（g）+4NH3（g）+O2（g） 
4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627．2kJmol-1；
6NO（g）+4NH3（g） 5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807．0kJmol-1；
6NO2（g）+8NH3（g） 7N2（g）+12H2O（g）△H=-2659．9kJmol-1；
反應N2（g）+O2（g） 2NO（g）的△H= ____________ kJmol-1
②液氨可以發生電離：2NH3（l） NH2-+NH4+，COCl2和液氨發生“復分解”反應生成尿素，寫出該反應的化學方程式____________；
（2）氨氣易液化，便于儲運①若在恒溫恒容的容器內進行反應2NH3（g） N2（g）+3H2（g）；△H=+94．4kJ/mol，下列表示該反應達到平衡狀態的標志有____________（填字母序號）
A．容器中混合氣體的密度保持不變
B．NH3（g）百分含量保持不變
C．容器中混合氣體的壓強保持不變
D．有3個H-H鍵生成同時又1個N≡N鍵生成
②其他條件相同時，該反應在不同催化劑作用下反應，相同時間后，氨氣的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示．在600℃時催化效果最好的是____________（填催化劑的化學式）．c點氨氣的轉化率高于b點，原因是____________。
（3）如圖表示使用新型電極材料，以N2、H2 為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質溶液組成的既能提供能量又能實現氮固定的新型電池。請寫出該電池的正極反應式____________；生產中可分離出的物質A的化學式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列配合物的配位數不是6的是( ）
A．Na3[AlF6]
B．Na2[SiF6]
C．[Cu(NH3）4](OH）2
D．[Pt(NH3）2Cl4]Cl4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大。其中基態A原子價電子排布式為nsnnpn+1；化合物B2E為離子化合物，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質常用于制作太陽能電池和集成電路芯片；F原子最外層電子數與B的相同，其余各內層軌道均充滿電子。請根據以上信息，回答下列問題（用所對應的元素符號表示）：
（1）A、B、E的第一電離能由小到大的順序為 。
（2）氫化物A2H4分子中A原子采取 雜化。
（3）按原子的外圍電子排布分區，元素F在 區，基態F原子的電子排布式為 。
（4）元素A和C可形成一種新型化合物材料，其晶體具有很高的硬度和熔點，其化合物中所含的化學鍵類型為 。
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結構如下圖所示（其中A顯﹣3價，每個球均表示1個原子），則其化學式為 。設阿伏加德羅常數為NA，距離最近的兩個F原子的核間距為a cm，則該晶胞的密度為（用含a和NA的代數式表示） g/cm3。
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