【題目】下列各項中，不是乙烯的主要用途的是 ( )
A.制造塑料B.制造合成纖維
C.作為燃料D.作為植物生長調節劑
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【題目】乙酸和甲酸甲酯互為同分異構體，其結構式分別如下
和
在下列哪種檢測儀上顯示出的信號是完全相同的
A. 李比希元素分析儀 B. 紅外光譜儀
C. 核磁共振儀 D. 質譜儀
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【題目】含1 mol HNO3的稀硝酸分別與不同質量的鐵粉反應,所得氧化產物與鐵粉物質的量的關系如圖所示(已知稀硝酸的還原產物只有NO)。下列有關判斷正確的是
A. 曲線a表示Fe2+,曲線b表示Fe3+
B. P點時總反應的離子方程式可表示為5Fe+16H++NO3-
3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O
C. n2=0.25
D. n3∶n1=3∶2
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【題目】X、Y、Z為三種常見的單質，Z為綠色植物光合作用后的產物之一，A、B為常見化合物．它們在一定條件下可以發生如圖反應（均不是在溶液中進行的反應）（以下每個空中只需填入一種物質）
(1)X、Y均為金屬時，此反應在工業上稱為___反應，其反應方程式為________
(2)X為金屬，Y為非金屬時，A為__B__
(3)X為非金屬Y為金屬時，A為__B為_______
(4)X為非金屬，Y為非金屬時，A為_____B為______
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A. 常溫常壓下，5.6LO2含有4NA個電子
B. 28gN2、CO和C2H4的混合氣體分子總數為NA
C. 標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子
D. 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子
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【題目】某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產品標準 | GB5461 |
產品等級 | 一級 |
配 料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結劑 |
碘含量(以I計） | 20~50mg/kg |
分裝時期 | |
分裝企業 |
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平離子方程式（將化學計量數填于空白處）____I-＋____IO3—＋____H+ ＝____I2＋____H2O
（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液與I2反應的化學方程式是：____________________________。
②某學生設計回收四氯化碳的操作為：a.加入適量Na2SO3稀溶液； b.分離出下層液體；c.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； d.將分液漏斗充分振蕩后靜置。其中分液漏斗使用前須進行的操作是_______，上述操作正確的順序是：_______（填序號）
（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a.準確稱取ag食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為1.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應完全。
①判斷c中反應恰好完全依據的現象是_______________________。
②b中反應所消耗的KI的物質的量是____________mol。
③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含a的代數式表示）_____mg/kg。
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【題目】現有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，將其平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g銅粉；向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量的變化關系如圖所示(假設硝酸的還原產物為NO氣體)。
下列分析或結果正確的是( )
A. 原混合溶液中NO3 -的物質的量為0.3 mol
B. OA段產生的是NO
C. BC段產生NO
D. 原混合溶液中H2SO4的濃度為1.25 mol/L
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【題目】下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 某溶液中加入鹽酸酸化的 | 白色沉淀 | 溶液中一定含有 |
B | 用激光筆照射雞蛋白溶液 | 有丁達爾效應 | 雞蛋白溶液屬于膠體 |
C | 某氣體通入酸性 | 紫色褪去 | 該氣體一定是 |
D | 用鉑絲蘸取溶液進行焰色反應 | 火焰呈黃色 | 溶液中無 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他試劑，可通過實驗方法將它們一一鑒別開來，鑒別出來的先后順序是( )
A. ④③①② B. ①③④② C. ④①③② D. ①④②③
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