Question

【題目】將質量為W1 g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，溶液澄清，共收集到標準狀況下的氣體V1 L。向溶液中逐滴加入濃度為a mol·L－1的鹽酸，過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加鹽酸體積為V2 L，測得溶液中含鹽酸鹽溶質共W2 g。下列所列關系式中正確的是( )

A．35.5a＝(W2－W1)V2

B．n(Na)＋3n(Al)＝mol

C．n(Al)＞ mol

D．aV2＞

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：W1g的Na、Al混合物投入一定量的水中：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑。金屬沒有剩余，溶液澄清。說明Al發生以下反應：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，向溶液中加入鹽酸至過程中有白色沉淀產生后又逐漸溶解，沉淀恰好消失，說明反應為：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl、Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O。將溶液蒸干并充分灼燒得到固體W2g中，在HCl氣氛中小心蒸干：AlCl3+3H2O═Al(OH)3+3HCl，所以W2g固體中含Al(OH)3和NaCl。則A、由以上分析可知，最后得到的固體為Al(OH)3和NaCl，由質量守恒定律得：W2-W1=35.5n(Na)+17×n(Al)×1/3=35.5aV2+17/3n(Al)＞35.5aV2，所以35.5aV2＞(W2-W1)/V2，A錯誤；B、由電子守恒知Na、Al失去的電子總數與生成H2得到的電子總數相等。所以:n（Na）+3n（Al）＝mol，B正確；C、由已知：23n(Na)+27n(Al)=W1，當n（Na）=n（Al）時：n（Na）=W1/50，由方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知n(Al)≤n(Na)=n(NaOH)才可使金屬鋁溶解完，所以n(Al)≤W1/50，C錯誤；D．加入鹽酸至沉淀恰好消失時，溶液中溶質為NaCl和AlCl3，根據原子守恒得n（Na）+3n（Al）=aV2；由B項分析可得aV2＝mol，D錯誤；答案選B。