【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英
B. SiO2是光導纖維的主要成分，晶體硅可用于制作半導體材料
C. 實驗室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液
D. 鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
課時訓練江蘇人民出版社系列答案
黃岡經典趣味課堂系列答案
啟東小題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物6.56g溶于水制成100ml溶液，測得溶液中c(Na＋)=0.5mol/L。
向該溶液中加入鹽酸至不再產生氣體為止，將溶液蒸干后，所得固體質量為___________。
（2）將24.0g氫氧化鈉固體放入水中，要使100個水分子中就含有一個Na+離子，所需水的質量為_________________。
（3）現有HNO3和NaNO3的混合溶液200mL，其中 HNO3和NaNO3的物質的量濃度均為1mol/L．若要使 HNO3和NaNO3 的物質的量濃度分別為2mol/L 和0.2mol/L，則須加入63%的濃硝酸(密度為1.2g/cm3)___________mL，再加入蒸餾水稀釋至_______毫升才能實現。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將5.60 g鐵投入100 mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應。
求：(1)5.60 g鐵的物質的量
(2)所用鹽酸中HCl中的物質的量濃度
(3)反應中生成的H2在標準狀況下的體積
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質性質與應用對應關系正確的是（ ）
A. KAl(SO4)2 12H2O能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑
B. SO2有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用
C. MnO2有較強的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑
D. Si是半導體材料，可用于制光導纖維
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用銅制備CuSO4溶液有多種方案，某實驗小組給出了以下三種方案：
請回答有關問題：
（1）甲方案：為了節約原料，硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為，n(H 2SO 4 )：n(HNO 3 )= 。
（2）乙方案：將6.4g銅絲放到90mL 1.5mol·L -1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入40mL 10%的H2O2，反應0.5小時，升溫到60℃，持續反應1小時后，經一系列操作，得CuSO 4·5H 2O 20.0g【已知有關摩爾質量：M(CuSO4·5H 2O) =250g/mol】。
①反應時溫度控制在50℃~60℃，不宜過高的原因是 ；
②本實驗CuSO4·5H 2O的產率為 。
（3）丙方案：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，即發生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質A調節pH至4 ，然后過濾、濃縮、結晶。
反應中加入少量FeSO4 可加速銅的氧化，FeSO4 的作用是 ；
反應過程中的的離子方程式為： 、 。
（4）對比甲、乙、丙三種實驗方案，丙方案的優點有（寫兩條）： 、 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將50 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液和50 mL 0.5 mol·L－1的CaCl2溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中c(Cl－)為
A．2 mol·L－1 B．1 mol·L－1
C．0.67 mol·L－1 D．0.55 mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為減少環境污染，某工廠生產玻璃與處理窯爐氣的工藝流程如下：
（1）生產普通玻璃、普通硅酸鹽水泥和高爐煉鐵都要用到的原料是________（填化學式），該物質在制玻璃過程中參與的化學方程式是_______________。
（2）生產玻璃中產生的窯爐氣除SO2和氮氧化物外主要還有_________。
（3）窯爐氣中的SO2一部分來源于原料中添加劑Na2SO4的熱分解，該反應方程式為___________；
（4）在“脫硫塔”中噴灑火堿而不用石灰水的原因是___________；在進入“SCR脫硝裝置”的煙氣要先除塵的原因是_________________。
（5）煙氣脫硝可采用氨水（NH3·H2O）脫除煙氣的NO，其原理如圖：
該脫硝原理中，NO最終轉化為____________（填化學式）。當消耗1molNH3和0.25molO2時，除去的NO在標準狀況下的體積為_____________L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨、燒堿在工農業生產和工業廢水處理中具有廣泛用途。回答下列問題：
（1）工業上制取硝酸的第一步是以氨和空氣為原料，用鉑一銠合金網為催化劑，在氧化爐中（溫度為800℃）進行氨催化氧化反應。該反應的氧化產物為____________（填名稱）。
（2）某工業廢水中含有2Mg2+、Cu2+等離子。取一定量的該工業廢水，向其中滴加燒堿溶液，當Mg（OH）2開始沉淀時，溶液中
為____________。已知Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20
（3）已知反應N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）的△H=-92.2kJ/mol，1molN2（g），1molH2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收944.6KJ、436KJ的能量，則1molNH3（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為__________KJ。
（4）Fritz Haber 研究了下列反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
在500℃、20MPa時，將N2和H2通入到體積為2L的密閉容器中，反應過程中各種物質的物質的量變化如右圖所示：
①在0～10min內，平均反應速率v（NH3）= ___________。
②在10～20min內，各物質濃度變化的原因可能是_________（填“加了催化劑”或“降低溫度”），其判斷理由是________________。
③溫度和密閉容器的容積一定時，當容器內的總壓強不再隨時間而變化，反應是否達到了化學平衡狀態？___________（填“是”或“否”）其判斷理由是_________________。
④500℃時，該反應的平衡常數K的計算式為_________（不需要算出結果，） NH3的體積分數是_________（保留兩位小數）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液 240 mL，現使用NaCl固體配制， 按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整。
（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平 藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________以及等質量的兩片濾紙。
（2）計算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。
（3）稱量。天平調平之后，應將天平的游碼調至某個位置，請在下圖中用一根 豎線標出游碼左邊緣所處的位置：______________
（4）將藥品倒入燒杯中溶解、冷卻。
（5）轉移、洗滌。在轉移時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯和玻璃棒2～3次是為了______________
（6）定容、搖勻。
（7）將配好的溶液倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明溶液名稱及濃度。
（8）配制時下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是________。
A．轉移時有少量溶液濺出 B．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C．定容時俯視讀取刻度 D．定容時液面超過了刻度線
E．稱量NaCl時用了生銹的砝碼
（9）下圖是某同學在實驗室配制該NaCl溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是________(填操作序號)。
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