Question

（4分）欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.1000mol·L^-1HCl標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）。
請回答下列問題：
（1）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為                       ；

（2）乙學生做了三組平行實驗，數據記錄如下：

實驗序號	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	0.22	26.31

選取上述合理數據，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為                   （小數點后保留四位）；
（3）下列哪些操作會使測定結果偏高              （填序號）。
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數
（4）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：
① Fe₂O₃(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO₂(g)       △H＝ ―24.8 kJ?mol^-1
② 3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)     △H＝ ―47.2 kJ?mol^-1
③ Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)         △H＝ +640.5 kJ?mol^-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：
__________________________________________________。

Answer 1

（1）23.80mL
（2）0.1092mol·L^-1
（3）AC
（4）CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO₂(g)  △H＝-218.0kJ?mol^-1

試題分析：（1）圖中滴定管所顯示的刻度為23.80mL，則消耗的體積為23.80-1.10=23.80mL。
（2）消耗的鹽酸的平均體積為
待測液的濃度為
(3)錐形瓶不需要潤洗；滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，會導致實際用量變小，從而導致最終結果偏高。
(4)CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO₂(g),其反應熱
故其熱化學方程式為CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO₂(g)  △H＝-218.0kJ?mol^-1
點評：在解答本題時，對于中和滴定，應注意酸堿滴定管的使用，堿式滴定管不能裝氧化性試劑。另外，對于熱化學方程式的書寫，其難點在于反應熱的計算。計算反應熱時，應運用蓋斯定律，即將方程式式進行加減乘除，得到目標方程式，相應的反應熱也進行加減乘除，即可得到目標方程式的反應熱。