Question

二氯化二硫（S₂C1₂）在工業(yè)上用于橡膠的硫化．為了在實驗室合成S₂C1₂，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，得到如下信息：
①在110℃～140℃時，將干燥的氯氣與硫反應可得到S₂C1₂的粗產(chǎn)品．
②有關物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃	化學性質(zhì)
S	112.8	444.6	略
S2C12	-77	137	△ S2C12遇水生成HCl、SO2、S，300℃以上完全分解；  S2C12+C12     2SCl2
SCl2	-121	59.6（分解）

設計實驗裝置如圖：
（1）儀器A，B的名稱分別為

分液漏斗

，

蒸餾燒瓶

．A中發(fā)生反應的離子方程式為

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

加熱  .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．C中的試劑名稱是

飽和食鹽水

；儀器D的作用是

除去氯氣中少量的水蒸氣

．
（2）上圖中裝置不夠完善，請你提出改進意見

在G和H之間增加干燥裝置

；利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：
（3）E中反應的化學方程式為

2 S+C1₂

△   .

S₂C1₂

．
（4）如果在加熱E時溫度過高，對實驗結果的影響是

因副反應產(chǎn)率降低

，在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是

有固體產(chǎn)生

．
（5）S₂C1₂粗品中可能混有的雜質(zhì)是

SCl₂

、

C1₂

、

S

，為了提高S₂C1₂的純度，關鍵的操作是控制好溫度和

控制濃鹽酸的滴速不要過快

．

Answer 1

分析：（1）圖中均是中學常見儀器，A、B分別是分液漏斗和蒸餾燒瓶，應注意蒸餾燒瓶與圓底燒瓶的區(qū)別；A中發(fā)生反應的離子方程式是濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣的離子方程式；此問是氯氣制取過程中的除雜問題，先用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，再用濃硫酸進行干燥即可得純凈干燥的氯氣；
（2）S₂Cl₂遇水生成HCl、SO₂、S，在G中生成的 S₂Cl₂易與H中擴散過來的水蒸氣反應而變質(zhì)，故應在G和H之間增加干燥裝置；
（3）E中反應的化學方程式由信息可得；
（4）由表中信息 S₂Cl₂在300℃以上完全分解考慮；
（5）根據(jù)信息，溫度控制不當，則會生成SCl₂，還有未反應的氯氣以及蒸發(fā)出的硫；

解答：解：（1）A、B分別是分液漏斗和蒸餾燒瓶；A中發(fā)生反應的離子方程式是濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣的離子方程式：
MnO₂+4H⁺+2Cl^- 

加熱  .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；氯氣制取過程中的產(chǎn)生雜質(zhì)HCl、H₂O，因此先用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，再用濃硫酸進行干燥即可得純凈干燥的氯氣．
故答案：分液漏斗； 蒸餾燒瓶；MnO₂+4H⁺+2Cl^- 

加熱  .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；飽和食鹽水； 除去氯氣中少量的水蒸氣．
（2）因S₂Cl₂遇水生成HCl、SO₂、S，在G中生成的 S₂Cl₂易與H中擴散過來的水蒸氣反應而變質(zhì)，故應在G和H之間增加干燥裝置．
故答案為：在G和H之間增加干燥裝置
（3）E中反應的化學方程式由信息可得：2S+C1₂

加熱  .

S₂C1₂ 
故答案為：2S+C1₂

加熱  .

S₂C1₂ 
（4）由表中信息 S₂Cl₂在300℃以上完全分解，所以加熱E時溫度過高會導致產(chǎn)率降低，在F中可能有硫析出．
故答案為：因副反應產(chǎn)率降低；有固體產(chǎn)生
（5）根據(jù)信息，溫度控制不當，則會生成SCl₂，還有未反應的氯氣以及蒸發(fā)出的硫．所以關鍵的操作是控制好溫度和氯氣的氣流速度要恰當，應控制濃鹽的滴速不要過快．
故答案為：SCl₂、Cl₂、S；  控制濃鹽酸的滴速不要過快．

點評：本題主要考查了在實驗室中合成S₂C1₂，根據(jù)題目信息分析了原因，培養(yǎng)了學生運用知識的能力與解決問題的能力．