Question

【題目】某學生欲用已知物質的量濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液來測定未知物質的量濃度的鹽酸，選擇酚酞作指示劑．請填寫下列空白：
（1）如圖儀器的名稱是 ．
（2）用標準的氫氧化鈉溶液滴定待測的鹽酸時，左手擠壓橡皮管中玻璃小球，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 ， 滴定終點的判斷方法是 ．
（3）根據下面表格數據，可計算出該鹽酸的濃度約為（保留兩位有效數字）．

實驗 編號	NaOH溶液的 濃度/molL﹣1	滴定完成時，溶液滴入的體積/mL aOH	待測鹽的體積/mL酸
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有 ．
A.滴定終點讀數時俯視讀數
B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸、潤洗
C.錐形瓶水洗后未干燥
D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

Answer 1

【答案】
（1）堿式滴定管
（2）錐形瓶內溶液的顏色變化；滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，錐形瓶中溶液恰好出現紅色且半分鐘內紅色不褪去
（3）0.11mol?L﹣1
（4）D
【解析】解：（1）如圖儀器的名稱是堿式滴定管；所以答案是：堿式滴定管；（2）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化；鹽酸中加入酚酞，溶液顯示無色，鹽酸反應完全后，加入氫氧化鈉溶液后，溶液顯示紅色，所以滴定終點為：滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，錐形瓶中溶液恰好出現紅色且半分鐘內紅色不褪去；所以答案是：錐形瓶內溶液的顏色變化；滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，錐形瓶中溶液恰好出現紅色且半分鐘內紅色不褪去；（3）三次滴定消耗標準液的體積為：22.62mL、22.72mL、22.80mL，均有效，消耗的標準液的平均體積為： =22.71mL， NaOH～HCl
1 1
0.10molL﹣1×22.71mL C×20.00mL
解得：C=0.11molL﹣1 ，
所以答案是：0.11molL﹣1；（4）A．滴定終點讀數時俯視讀數，造成V（標準）偏小，根據c（待測）= 可知，測定c（鹽酸）偏低，故A錯誤； B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸、潤洗，待測的物質的量濃度偏小，物質的量也偏小，造成V（標準）偏小，根據c（待測）= 可知，測定c（鹽酸）偏低，故B錯誤； C．錐形瓶水洗后未干燥，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，根據c（待測）= 可知，測定c（鹽酸）無影響，故C錯誤； D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，造成V（標準）偏大，根據c（待測）= 可知，測定c（鹽酸）偏低，故D正確；故選D．
【考點精析】關于本題考查的酸堿中和滴定，需要了解中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點才能得出正確答案．