Question

【題目】某溫度，在1L恒容密閉容器中，加入10molCO、7molH2S，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g），達(dá)平衡時(shí)CO物質(zhì)的量為8mol，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.該溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)K=0.1
B.H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為20%
C.增大CO濃度，平衡正向移動(dòng)，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
D.升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)正方向是吸熱反應(yīng)

Answer 1

【答案】A
【解析】解：在1L恒容密閉容器中，加入10molCO、7molH2S，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g），達(dá)平衡時(shí)CO物質(zhì)的量為8mol，說(shuō)明反應(yīng)轉(zhuǎn)化了2molCO，則

	CO（g）	+	H2S（g）		COS（g）	+	H2（g）
起始（mol）	10		7		0		0
轉(zhuǎn)化（mol）	2		2		2		2
平衡（mol）	8		5		2		2

A．因體積為1L，則濃度與物質(zhì)的量數(shù)值相等，該溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)K= =0.1，故A正確；
B．H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為 ×100%=28.6%，故B錯(cuò)誤；
C．增大CO濃度，平衡正向移動(dòng)，但CO的轉(zhuǎn)化率反而降低，故C錯(cuò)誤；
D．升高溫度，H2S濃度增加，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，表明該反應(yīng)逆方向是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．