Question

【題目】室溫下，將0.1 mol·L-1 NaOH溶液逐滴滴入10 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中，溶液的pH與NaOH溶液體積關系如圖所示：

下列關系中，不正確的是

A.M點c(Na+)＞c()

B.N點c()+c(Na+)=2c(-)

C.Q點c()+c(NH3·H2O)=c(Na+)

D.M、N、Q三點中，水的電離程度M＞N＞Q

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．M點溶液顯酸性NH4HSO4+NaOH= NaNH4 SO4+H2O ，100mL0.lmol·L-1 NH4HSO4 溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液100mL，恰好完全反應，NH4+發生水解，所以顯酸性，故A選項正確。

B．N點滿足c(NH4+)+c(H+)+c(Na+) =c(OH-)+2 c(SO42-)，N點PH=7，故c(H+)= c(OH-)，所以上述式子可以寫成c()+c(Na+)=2c(-)，故B選項正確。

C．Q點溶液中含有硫酸鈉，氫氧化鈉和氨水故根據物料守恒2c()+2c(NH3·H2O)=c(Na+)

故C選項錯誤。

D．因為加酸和堿抑制水的電離，水解促進電離，所以 M、N、Q 三個點中，M點水的電離程度最大，N點PH為7，水解程度居中，Q點有氫氧化鈉抑制水的電離，故水的電離程度最小，故D選項正確。

故答案選C。