Question

【題目】判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示：

含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系

	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
含氧酸	Cl—OH
非羥基氧原子數(shù)	0	1	2	3
酸性	弱酸	中強(qiáng)酸	強(qiáng)酸	最強(qiáng)酸

（1）已知，亞磷酸是中強(qiáng)酸，亞砷酸是弱酸且有一定的弱堿性，則H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是①_____________________________，②__________________________________。

（2）在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況______________，寫出化學(xué)方程式：____________________________________________________。

Answer 1

【答案】H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O 亞磷酸為中強(qiáng)酸與鹽酸不反應(yīng)，亞砷酸與鹽酸反應(yīng) H3AsO3+3HCl=AsCl3+3H2O

【解析】

（1）與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫，需得知H3PO3和H3AsO3分別為幾元酸。

（2）亞磷酸為中強(qiáng)酸與鹽酸不反應(yīng)，亞砷酸與鹽酸反應(yīng)。

（1）從題給信息可知，含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含幾個(gè)羥基氫，則該酸為幾元酸。故H3PO3為二元酸，H3AsO3為三元酸，則H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是①H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O；②H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O；

（2）H3PO3為中強(qiáng)酸，不與鹽酸反應(yīng)；H3AsO3為兩性物質(zhì)，可與鹽酸反應(yīng)。亞砷酸與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3AsO3+3HCl=AsCl3+3H2O。