【題目】已知3.6g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質C(s)的燃燒熱為Y kJ·mol－1，則1 mol C(s)與O2(g)反應生成CO(g)的反應熱ΔH為( )
A. －Y kJ·mol－1 B. －(5X－0.5Y)kJ·mol－1
C. －(10X－Y)kJ·mol－1 D. ＋(10X－Y)kJ·mol－1
【答案】B
【解析】碳在氧氣中燃燒，氧氣不足發生反應2C+O2
2CO，氧氣足量發生反應C+O2CO2，3.6g碳的物質的量為
=0.3mol，6.4g的氧氣的物質的量為
=0.2mol，n(C)：n(O2)=3：2，介于2：1與1：1之間，所以上述反應都發生，令生成的CO為xmol，CO2為ymol，根據碳元素守恒有x+y=0.3，根據氧元素守恒有x+2y=0.2×2，聯立方程，解得x=0.2，y=0.1，單質碳的燃燒熱為Y kJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的熱量為0.1mol×Y kJ/mol=0.1YkJ，所以生成0.2molCO放出的熱量為XkJ-0.1YkJ，由于碳燃燒為放熱反應，所以反應熱△H的符號為“-”，故1mol C與O2反應生成CO的反應熱△H=-
=-(5X-0.5Y)kJ/mol，故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，現取三份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產生。
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99 g。
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖。
根據上述實驗，以下推測不正確的是
A. 原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－
B. 不能確定原溶液是否含有K＋、NO3－
C. 實驗所加的NaOH的濃度為2mol·L－1
D. 原溶液確定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋）:n(Al3＋）:n( NH4＋）＝1:1:2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，向20．00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是
A. 氨水的電離程度a＞b＞c
B. a、d兩點的溶液，水的離子積Kw(a)＞Kw(d)
C. c點時消耗鹽酸體積V(HCl)＜20.00ml
D. d點時溶液溫度達到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3·H2O電離吸熱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后，再加入一定量括號內的純凈物，能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是
A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]
【答案】D
【解析】石墨電極為惰性電極，溶液中陽離子在陰極放電，陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液，Ag+在陰極放電生成Ag，OH-在陽極放電生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應加入Ag2O恢復濃度，故A錯誤；B、電解NaOH溶液，H+在陰極放電生成H2，OH-在陽極放電生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量的H2O恢復原樣，故B錯誤；C、電解KCl溶液，H+在陰極放電生成H2，Cl-在陽極放電生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應加入一定量HCl恢復原樣，故C錯誤；D、電解CuSO4溶液，Cu2+在陰極放電生成Cu，OH-在陽極放電生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量CuO恢復原樣，故D正確。故選D。
點睛：分析電解反應的原理，在兩極析出什么物質（固體或氣體），相當于什么物質脫離反應體系，根據元素守恒和原子比例，加入對應的物質，即可使溶液完全復原。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】工業上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是
已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發生水解
②氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)
A. 碳棒上發生的電極反應：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O
B. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少
C. 為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水pH
D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發生改變
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【題目】冶煉金屬一般有以下幾種方法：①熱分解法；②焦炭法；③水煤氣法(CO或H2)；④活潑金屬置換法；⑤電解法。這幾種方法各有優缺點，它們在工業上均有應用。古代有：a.火燒孔雀石煉銅；b.濕法煉銅；現代有：c.鋁熱法煉鐵；d.光鹵石法煉鎂。對它們的冶煉方法分析不正確的是
A. a用② B. b用③ C. c用④ D. d用⑤
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【題目】甲、乙、丙、丁均為中學化學常見的純凈物，它們之間有如圖所示的反應關系。下列物質組不滿足上述轉化關系的是( )
選項 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | N2 | NH3 | NO | NO2 |
B | Si | SiO2 | Na2SiO3 | Na2CO3 |
C | S | H2S | SO3 | H2SO4 |
D | Al | Al2O3 | NaAlO2 | Al（OH）3 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）FeS2（二硫化亞鐵）不溶于水，可溶于適量的稀硝酸中，離子反應式如下：
____ FeS2+ ____ H++ ____ NO3-= ____ Fe2++ ____ S↓+ ____ NO↑+ ____H2O
回答下列問題：配平此氧化還原反應方程式_____________________________________，還原劑為______________。
（2）為了驗證Fe3+的性質，某化學興趣小組設計了如圖所示的一組實驗，實驗方案設計錯誤的是_____(填字母)
A．④和⑤ B．只有③ C．③和④ D．①②③
（3）已知：氧化性Cl2>Br2>Fe3+，還原性Fe2+>Br->Cl-，則向1L 0.2mol·L-1的FeBr2溶液中通入標準狀況下氯氣2.24L，被氧化的粒子是________，此反應的離子方程式：________。
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【題目】為驗證氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。
實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾K1~K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續通入N2，然后關閉K1、K3、K4。
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。
Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。
Ⅴ．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。
Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。
（1）過程Ⅰ的目的是_______________________________________________。
（2）棉花中浸潤的溶液化學式為_________________________。
（3）A中發生反應的化學方程式為____________________________________。
（4）過程Ⅳ中檢驗其中Fe3+ 和Fe2+的試劑分別為___________和__________。
確定有Fe3+ 和Fe2+現象分別是_______________和____________________。
（5）過程Ⅵ，檢驗B溶液中是否含有SO42—的操作是_____________________。
（6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性：
過程Ⅳ B溶液中含有的離子 | 過程Ⅵ B溶液中含有的離子 | |
甲 | 有Fe3+無Fe2+ | 有SO |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO |
丙 | 有Fe3+無Fe2+ | 有Fe2+ |
Cl2 > Fe3+ > SO2的是________（填“甲”“乙”“丙”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4H2SO4，⑨NH3·H2O，請回答下列問題：
（1）若濃度均為0.1mol·L-1、等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，
稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則m_______n （填“>”、“<”或“=”）。
（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O
H3O＋+OH－△H>0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是_______。
A．向水中加入NaHSO4固體 B．向水中加NaHCO3固體
C．加熱至100℃ [其中c (H＋) =1×10－6 mol·L-1] D．向水中加入NH4Cl固體
（3）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH－)=_______；在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H＋)=_______。
（4）NH4Cl溶液中離子濃度大小順序為______________。
（5）物質的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）_______。
（6）己知t℃時，Kw=1×10-12，在該溫度時將pH=9的NaOH溶液a L與pH=2的H2SO4溶液bL混和(忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=3,則出a∶b=_______。
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