Question

常見(jiàn)的治療缺鐵性貧血的方法是服用補(bǔ)鐵藥物，市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物的商品名稱是：速力菲，正式名稱是：琥珀酸亞鐵薄膜片，為棕黃色薄膜衣片，除去薄膜衣后顯暗黃色，藥片中Fe²⁺的含量約為34.0%～36.0%．該藥片在水和乙醇中的溶解度不大．某學(xué)校化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe²⁺的存在，設(shè)計(jì)了如下幾組理論實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案：
Ⅰ．甲組方案：

（提示：白色的Fe（OH）₂在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）
甲組同學(xué)按照設(shè)計(jì)的方案完成實(shí)驗(yàn)，但遺憾的是他們沒(méi)有得到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)結(jié)果．分析甲組實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因：

該藥片在水中溶解度不大，少量溶解后的溶液中幾乎不存在Fe²⁺離子，所以得不到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．

．
Ⅱ．乙組同學(xué)在參考書(shū)上查得如下資料：
①人體胃液中有大量鹽酸，能溶解多種物質(zhì)．
②H₂O₂不穩(wěn)定，光照、加熱和微量雜質(zhì)會(huì)促使其分解；H₂O₂中氧元素為-1價(jià)，它既有氧化性又有還原性．
他們認(rèn)真思考了甲組實(shí)驗(yàn)失敗的原因，模擬藥服用后在人體中溶解的變化過(guò)程，重新設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)：
乙組方案：

（1）試劑1為：

鹽酸

，試劑2為：

KSCN溶液

；
（2）加入試劑2后，溶液顯淡紅色的原因是：

在溶液形成過(guò)程中有少量Fe²⁺已經(jīng)氧化成Fe³⁺離子，滴加KSCN溶液后，F(xiàn)e³⁺離子與SCN^-離子結(jié)合成濃度較小的紅色[Fe（SCN）]²⁺絡(luò)離子．

；
（3）加雙氧水后，紅色加深的原因是：

加入的H₂O₂能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，導(dǎo)致溶液中Fe³⁺濃度增大，[Fe（SCN）]²⁺絡(luò)離子濃度也隨之增大，所以紅色加深．

．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化情況，試寫(xiě)出在酸性條件下Fe²⁺與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：

H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

．
Ⅲ．丙組同學(xué)對(duì)乙組實(shí)驗(yàn)中最后紅色褪去的現(xiàn)象產(chǎn)生了濃厚的興趣，欲探究其褪色的原因．根據(jù)粒子的組成，他們認(rèn)為有兩種可能原因：①[Fe（SCN）]²⁺中的三價(jià)鐵被還原為亞鐵；②

SCN^-被雙氧水氧化

．
請(qǐng)你對(duì)其中一種可能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
實(shí)驗(yàn)方案（用文字?jǐn)⑹觯��?!--BA-->

在褪色后溶液中加入FeCl₃溶液或在褪色后溶液中加入KSCN溶液

．
根據(jù)預(yù)期現(xiàn)象判斷結(jié)論：

在褪色后溶液中加入FeCl₃溶液現(xiàn)象：變紅色結(jié)論：褪色原因是因?yàn)棰伲徊蛔兗t色結(jié)論：褪色原因是因?yàn)棰?BR>或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
現(xiàn)象：變紅色結(jié)論：褪色原因是因?yàn)棰冢徊蛔兗t色結(jié)論：褪色原因是因?yàn)棰?/div>

• 試題答案
• 練習(xí)冊(cè)答案
• 在線課程

分析：閱讀題目，分析提取有用的信息，清楚實(shí)驗(yàn)的目的與原理，圍繞Fe²⁺、Fe³⁺的性質(zhì)，結(jié)合問(wèn)題運(yùn)用所學(xué)知識(shí)綜合分析．

解答：解：Ⅰ．題目信息說(shuō)該藥片在水和乙醇中的溶解度不大，甲組方案設(shè)計(jì)用水溶解藥片，溶液中Fe²⁺幾乎沒(méi)有，所以得不到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
故答案為：該藥片在水中溶解度不大，少量溶解后的溶液中幾乎不存在Fe²⁺離子，所以得不到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
Ⅱ．（1）乙組方案模擬藥服用后在人體中溶解的變化過(guò)程，設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)．藥片在鹽酸作用下，形成Fe²⁺離子，F(xiàn)e²⁺再被H₂O₂氧化成Fe³⁺離子，F(xiàn)e³⁺與與SCN^-離子結(jié)合成[Fe（SCN）]²⁺，使溶液顯紅色，證明藥片中Fe²⁺離子存在．
故答案為：試劑1為鹽酸，試劑2為KSCN溶液．
（2）Fe²⁺離子還原性很強(qiáng)，極易空氣中O₂氧化為Fe³⁺離子，在溶液形成過(guò)程中有少量Fe²⁺已經(jīng)氧化成Fe³⁺離子，滴加
KSCN溶液后，F(xiàn)e³⁺離子與SCN^-離子結(jié)合成濃度較小的紅色[Fe（SCN）]²⁺絡(luò)離子．
故答案為：在溶液形成過(guò)程中有少量Fe²⁺已經(jīng)氧化成Fe³⁺離子，滴加KSCN溶液后，F(xiàn)e³⁺離子與SCN^-離子結(jié)合成濃度較小的紅色[Fe（SCN）]²⁺絡(luò)離子．
（3）H₂O₂中氧元素為-1價(jià)，它既有氧化性又有還原性，當(dāng)與還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)體現(xiàn)其氧化性，與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)表現(xiàn)為還原性．Fe²⁺離子還原性很強(qiáng)，H₂O₂在酸性條件下Fe²⁺發(fā)生反應(yīng)：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
Fe³⁺濃度增大，平衡Fe³⁺+2SCN^-?[Fe（SCN）]²⁺向右移動(dòng)，[Fe（SCN）]²⁺濃度增大，顏色加深．
故答案為：加入的H₂O₂能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，導(dǎo)致溶液中Fe³⁺濃度增大，[Fe（SCN）]²⁺絡(luò)離子濃度也隨之增大，所以紅色加深；H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
Ⅲ．顯紅色是因?yàn)閇Fe（SCN）]²⁺存在，[Fe（SCN）]²⁺不存在，顏色退去，由溶液存在平衡：
Fe³⁺+2SCN^-?[Fe（SCN）]²⁺，可知Fe³⁺、SCN^-濃度減少會(huì)導(dǎo)致平衡左移，[Fe（SCN）]²⁺濃度降低，其褪色的原因應(yīng)是Fe³⁺、SCN^-濃度減少所致，若Fe³⁺濃度減少所致，則加入Fe³⁺溶液恢復(fù)紅色；若SCN^-濃度減少所致；則加入
SCN^-溶液恢復(fù)紅色．
故答案為：SCN^-被雙氧水氧化；在褪色后溶液加入FeCl₃溶液，
現(xiàn)象：變紅色；
結(jié)論：褪色原因是因?yàn)棰伲徊蛔兗t色；
結(jié)論：褪色原因是因?yàn)棰?BR>或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，
現(xiàn)象：變紅色；
結(jié)論：褪色原因是因?yàn)棰冢徊蛔兗t色；
結(jié)論：褪色原因是因?yàn)棰伲��?/div>

點(diǎn)評(píng)：考查學(xué)生對(duì)信息的接受能力以及運(yùn)用所學(xué)基本理論、元素化合物等知識(shí)對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案

期末在線系列答案

全程評(píng)價(jià)與自測(cè)系列答案

開(kāi)心蛙口算題卡系列答案

小學(xué)升初中試卷精編系列答案

紅對(duì)勾課堂巧練系列答案

學(xué)考A加同步課時(shí)練系列答案

同步學(xué)考優(yōu)化設(shè)計(jì)系列答案

品至教育期末100分系列答案

文軒圖書(shū)暑假生活指導(dǎo)暑系列答案

啟東專項(xiàng)聽(tīng)力訓(xùn)練系列答案

年級(jí)	高中課程	年級(jí)	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

實(shí)驗(yàn)室配置FeSO₄時(shí)，需要向FeSO₄溶液中加入

稀硫酸、鐵粉

，目的是

加稀硫酸目的是抑制Fe²⁺水解；加鐵粉目的是防止Fe²⁺被氧氣氧化

．鐵是人體必需的微量元素，缺少時(shí)會(huì)引起貧血，治療缺鐵性貧血的常見(jiàn)方法是服用補(bǔ)鐵藥物．“速力菲”是一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵劑，它不溶于水但能溶于人體中的胃酸．某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe²⁺的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下所示實(shí)驗(yàn)：
藥片

①

淡綠色溶液

KSCN溶液

淡紅色溶液

新制氯水

血紅色溶液

一段時(shí)間后

溶液褪色
①的具體操作是

將藥片碾碎后溶于稀鹽酸，在隔絕空氣的情況下靜置并過(guò)濾．

．
（1）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了血紅色，其可能的原因

少量的Fe²⁺被

空氣中的氧氣氧化

在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)放置，溶液的顏色會(huì)逐漸褪去．為了進(jìn)一步探究溶液褪色的原因，該同學(xué)提出了三種假設(shè)，請(qǐng)把假設(shè)1與假設(shè)3補(bǔ)充完整．

編號(hào)	猜想
假設(shè)1	新制的氯水具有漂白性，溶液被漂白
假設(shè)2	溶液中的SCN-被過(guò)量的氯水氧化
假設(shè)3	溶液中的Fe3+被還原成Fe2+

基于該同學(xué)的猜想，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)2是否正確．寫(xiě)出有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（不一定填滿，也可以補(bǔ)充）

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①	取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液	如果溶液變紅色，說(shuō)明該同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說(shuō)明乙同學(xué)的猜想是不合理的
②	取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液	如果溶液仍不變紅色，說(shuō)明該同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說(shuō)明該同學(xué)的猜想是不合理的

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

常見(jiàn)的治療缺鐵性貧血的方法是服用補(bǔ)鐵藥物，市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物的商品名稱是：速力菲，正式名稱是：琥珀酸亞鐵薄膜片，為棕黃色薄膜衣片，除去薄膜衣后顯暗黃色，藥片中Fe²⁺的含量約為34.0%～36.0%．該藥片在水和乙醇中的溶解度不大．某學(xué)校化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe²⁺的存在，設(shè)計(jì)了如下幾組理論實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案：
Ⅰ．甲組方案：

（提示：白色的Fe（OH）₂在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）
甲組同學(xué)按照設(shè)計(jì)的方案完成實(shí)驗(yàn)，但遺憾的是他們沒(méi)有得到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)結(jié)果．分析甲組實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因：______．
Ⅱ．乙組同學(xué)在參考書(shū)上查得如下資料：
①人體胃液中有大量鹽酸，能溶解多種物質(zhì)．
②H₂O₂不穩(wěn)定，光照、加熱和微量雜質(zhì)會(huì)促使其分解；H₂O₂中氧元素為-1價(jià)，它既有氧化性又有還原性．
他們認(rèn)真思考了甲組實(shí)驗(yàn)失敗的原因，模擬藥服用后在人體中溶解的變化過(guò)程，重新設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)：
乙組方案：

（1）試劑1為：______，試劑2為：______；
（2）加入試劑2后，溶液顯淡紅色的原因是：______；
（3）加雙氧水后，紅色加深的原因是：______．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化情況，試寫(xiě)出在酸性條件下Fe²⁺與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：______．
Ⅲ．丙組同學(xué)對(duì)乙組實(shí)驗(yàn)中最后紅色褪去的現(xiàn)象產(chǎn)生了濃厚的興趣，欲探究其褪色的原因．根據(jù)粒子的組成，他們認(rèn)為有兩種可能原因：①[Fe（SCN）]²⁺中的三價(jià)鐵被還原為亞鐵；②______．
請(qǐng)你對(duì)其中一種可能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
實(shí)驗(yàn)方案（用文字?jǐn)⑹觯�：______．
根據(jù)預(yù)期現(xiàn)象判斷結(jié)論：______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

常見(jiàn)的治療缺鐵性貧血的方法是服用補(bǔ)鐵藥物，市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物的商品名稱是：速力菲，正式名稱是：琥珀酸亞鐵薄膜片，為棕黃色薄膜衣片，除去薄膜衣后顯暗黃色，藥片中Fe²⁺的含量約為34.0%～36.0%．該藥片在水和乙醇中的溶解度不大．某學(xué)校化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe²⁺的存在，設(shè)計(jì)了如下幾組理論實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案：
Ⅰ．甲組方案：



（提示：白色的Fe（OH）₂在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）
甲組同學(xué)按照設(shè)計(jì)的方案完成實(shí)驗(yàn)，但遺憾的是他們沒(méi)有得到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)結(jié)果．分析甲組實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因：______．
Ⅱ．乙組同學(xué)在參考書(shū)上查得如下資料：
①人體胃液中有大量鹽酸，能溶解多種物質(zhì)．
②H₂O₂不穩(wěn)定，光照、加熱和微量雜質(zhì)會(huì)促使其分解；H₂O₂中氧元素為-1價(jià)，它既有氧化性又有還原性．
他們認(rèn)真思考了甲組實(shí)驗(yàn)失敗的原因，模擬藥服用后在人體中溶解的變化過(guò)程，重新設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)：
乙組方案：



（1）試劑1為：______，試劑2為：______；
（2）加入試劑2后，溶液顯淡紅色的原因是：______；
（3）加雙氧水后，紅色加深的原因是：______．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化情況，試寫(xiě)出在酸性條件下Fe²⁺與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：______．
Ⅲ．丙組同學(xué)對(duì)乙組實(shí)驗(yàn)中最后紅色褪去的現(xiàn)象產(chǎn)生了濃厚的興趣，欲探究其褪色的原因．根據(jù)粒子的組成，他們認(rèn)為有兩種可能原因：①[Fe（SCN）]²⁺中的三價(jià)鐵被還原為亞鐵；②______．
請(qǐng)你對(duì)其中一種可能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
實(shí)驗(yàn)方案（用文字?jǐn)⑹觯�：______．
根據(jù)預(yù)期現(xiàn)象判斷結(jié)論：______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年山東省淄博市高一（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

常見(jiàn)的治療缺鐵性貧血的方法是服用補(bǔ)鐵藥物，市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物的商品名稱是：速力菲，正式名稱是：琥珀酸亞鐵薄膜片，為棕黃色薄膜衣片，除去薄膜衣后顯暗黃色，藥片中Fe²⁺的含量約為34.0%～36.0%．該藥片在水和乙醇中的溶解度不大．某學(xué)校化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe²⁺的存在，設(shè)計(jì)了如下幾組理論實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案：
Ⅰ．甲組方案：

（提示：白色的Fe（OH）₂在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）
甲組同學(xué)按照設(shè)計(jì)的方案完成實(shí)驗(yàn)，但遺憾的是他們沒(méi)有得到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)結(jié)果．分析甲組實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因：    ．
Ⅱ．乙組同學(xué)在參考書(shū)上查得如下資料：
①人體胃液中有大量鹽酸，能溶解多種物質(zhì)．
②H₂O₂不穩(wěn)定，光照、加熱和微量雜質(zhì)會(huì)促使其分解；H₂O₂中氧元素為-1價(jià)，它既有氧化性又有還原性．
他們認(rèn)真思考了甲組實(shí)驗(yàn)失敗的原因，模擬藥服用后在人體中溶解的變化過(guò)程，重新設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)：
乙組方案：

（1）試劑1為：    ，試劑2為：    ；
（2）加入試劑2后，溶液顯淡紅色的原因是：    ；
（3）加雙氧水后，紅色加深的原因是：    ．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化情況，試寫(xiě)出在酸性條件下Fe²⁺與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：    ．
Ⅲ．丙組同學(xué)對(duì)乙組實(shí)驗(yàn)中最后紅色褪去的現(xiàn)象產(chǎn)生了濃厚的興趣，欲探究其褪色的原因．根據(jù)粒子的組成，他們認(rèn)為有兩種可能原因：①[Fe（SCN）]²⁺中的三價(jià)鐵被還原為亞鐵；②    ．
請(qǐng)你對(duì)其中一種可能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
實(shí)驗(yàn)方案（用文字?jǐn)⑹觯��?u>    ．
根據(jù)預(yù)期現(xiàn)象判斷結(jié)論：    ．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案

• 全品作業(yè)本答案
• 同步測(cè)控優(yōu)化設(shè)計(jì)答案
• 長(zhǎng)江作業(yè)本同步練習(xí)冊(cè)答案
• 同步導(dǎo)學(xué)案課時(shí)練答案
• 仁愛(ài)英語(yǔ)同步練習(xí)冊(cè)答案
• 一課一練創(chuàng)新練習(xí)答案
• 時(shí)代新課程答案
• 新編基礎(chǔ)訓(xùn)練答案
• 能力培養(yǎng)與測(cè)試答案
• 更多練習(xí)冊(cè)答案

Answer 1

分析：閱讀題目，分析提取有用的信息，清楚實(shí)驗(yàn)的目的與原理，圍繞Fe²⁺、Fe³⁺的性質(zhì)，結(jié)合問(wèn)題運(yùn)用所學(xué)知識(shí)綜合分析．

解答：解：Ⅰ．題目信息說(shuō)該藥片在水和乙醇中的溶解度不大，甲組方案設(shè)計(jì)用水溶解藥片，溶液中Fe²⁺幾乎沒(méi)有，所以得不到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
故答案為：該藥片在水中溶解度不大，少量溶解后的溶液中幾乎不存在Fe²⁺離子，所以得不到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
Ⅱ．（1）乙組方案模擬藥服用后在人體中溶解的變化過(guò)程，設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)．藥片在鹽酸作用下，形成Fe²⁺離子，F(xiàn)e²⁺再被H₂O₂氧化成Fe³⁺離子，F(xiàn)e³⁺與與SCN^-離子結(jié)合成[Fe（SCN）]²⁺，使溶液顯紅色，證明藥片中Fe²⁺離子存在．
故答案為：試劑1為鹽酸，試劑2為KSCN溶液．
（2）Fe²⁺離子還原性很強(qiáng)，極易空氣中O₂氧化為Fe³⁺離子，在溶液形成過(guò)程中有少量Fe²⁺已經(jīng)氧化成Fe³⁺離子，滴加
KSCN溶液后，F(xiàn)e³⁺離子與SCN^-離子結(jié)合成濃度較小的紅色[Fe（SCN）]²⁺絡(luò)離子．
故答案為：在溶液形成過(guò)程中有少量Fe²⁺已經(jīng)氧化成Fe³⁺離子，滴加KSCN溶液后，F(xiàn)e³⁺離子與SCN^-離子結(jié)合成濃度較小的紅色[Fe（SCN）]²⁺絡(luò)離子．
（3）H₂O₂中氧元素為-1價(jià)，它既有氧化性又有還原性，當(dāng)與還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)體現(xiàn)其氧化性，與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)表現(xiàn)為還原性．Fe²⁺離子還原性很強(qiáng)，H₂O₂在酸性條件下Fe²⁺發(fā)生反應(yīng)：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
Fe³⁺濃度增大，平衡Fe³⁺+2SCN^-?[Fe（SCN）]²⁺向右移動(dòng)，[Fe（SCN）]²⁺濃度增大，顏色加深．
故答案為：加入的H₂O₂能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，導(dǎo)致溶液中Fe³⁺濃度增大，[Fe（SCN）]²⁺絡(luò)離子濃度也隨之增大，所以紅色加深；H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
Ⅲ．顯紅色是因?yàn)閇Fe（SCN）]²⁺存在，[Fe（SCN）]²⁺不存在，顏色退去，由溶液存在平衡：
Fe³⁺+2SCN^-?[Fe（SCN）]²⁺，可知Fe³⁺、SCN^-濃度減少會(huì)導(dǎo)致平衡左移，[Fe（SCN）]²⁺濃度降低，其褪色的原因應(yīng)是Fe³⁺、SCN^-濃度減少所致，若Fe³⁺濃度減少所致，則加入Fe³⁺溶液恢復(fù)紅色；若SCN^-濃度減少所致；則加入
SCN^-溶液恢復(fù)紅色．
故答案為：SCN^-被雙氧水氧化；在褪色后溶液加入FeCl₃溶液，
現(xiàn)象：變紅色；
結(jié)論：褪色原因是因?yàn)棰伲徊蛔兗t色；
結(jié)論：褪色原因是因?yàn)棰?BR>或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，
現(xiàn)象：變紅色；
結(jié)論：褪色原因是因?yàn)棰冢徊蛔兗t色；
結(jié)論：褪色原因是因?yàn)棰伲��?/div>

點(diǎn)評(píng)：考查學(xué)生對(duì)信息的接受能力以及運(yùn)用所學(xué)基本理論、元素化合物等知識(shí)對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力．