Question

【題目】某固體樣品由Na2CO3和NaHCO3兩種試劑組成，現取27.4g該樣品置于試管中，充分加熱后干燥稱重，固體的質量變為21.2g，試求：

（1）樣品中NaHCO3的質量為___________g。

（2）向分解后的固體中加入2mol·L－1的鹽酸，使之完全轉化為NaCl，所需鹽酸的體積至少為_______L。

Answer 1

【答案】 16.8 0.2

【解析】(1). 某固體樣品由Na2CO3和NaHCO3兩種試劑組成，現取27.4g該樣品置于試管中，充分加熱，NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，反應方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，干燥稱重，固體的質量變為21.2g，則固體質量減少了：27.4g－21.2g=6.2g，設樣品中NaHCO3的物質的量為xmol，則：

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O △ m

2mol 62g

xmol 6.2g

=，解得x=0.2mol，則NaHCO3的質量為：0.2mol×84g/mol=16.8g，故答案為：16.8；

(2). 樣品充分加熱分解后得到的是Na2CO3固體，由上述計算可知，原樣品中Na2CO3的物質的量為：(27.4－16.8)g÷106g/mol=0.1mol，0.2molNaHCO3受熱分解生成0.1molNa2CO3，則加熱分解后Na2CO3的物質的量為0.2mol，向固體中加入2mol·L－1的鹽酸，使之完全轉化為NaCl，反應方程式為：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，由反應方程式可知，0.2molNa2CO3完全反應需要0.4molHCl，則所需鹽酸的體積為：V(HCl)=0.4mol÷2mol·L－1=0.2L，故答案為：0.2。