Question

（2011?棗莊模擬）對(duì)于某一化學(xué)事實(shí)，下列表述錯(cuò)誤的是（　　）

A．在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、C1^-可能大量共存

B．向Fe（OH）₃膠體中逐滴滴入過(guò)量的稀硫酸，能發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象

C．向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量CO₂的離子方程式為：2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O?2NaHCO₃↓

D．0.1mol?L^-1乙酸溶液的pH約為3，可證明它是弱電解質(zhì)

Answer 1

分析：A．在加入鋁粉能放出氫氣的溶液，可能為酸或堿溶液；
B．先發(fā)生聚沉，后發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
C．相同條件下，NaHCO₃的溶解度小；
D.0.1mol?L^-1乙酸溶液的pH約為3，可知乙酸不完全電離．

解答：解：A．在加入鋁粉能放出氫氣的溶液，可能為酸或堿溶液，酸溶液中與CO₃^2-反應(yīng)，堿溶液中與NH₄⁺反應(yīng)，則一定不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．向Fe（OH）₃膠體中逐滴滴入過(guò)量的稀硫酸，先發(fā)生聚沉，后發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象，故B正確；
C．相同條件下，NaHCO₃的溶解度小，則向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量CO₂的離子方程式為2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O═2NaHCO₃↓，故C正確；
D.0.1mol?L^-1乙酸溶液的pH約為3，可知乙酸不完全電離，說(shuō)明乙酸為弱電解質(zhì)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題為小綜合，考查離子共存、膠體的性質(zhì)、弱電解質(zhì)的判斷、物質(zhì)的溶解性等，題目難度不大，注意C選項(xiàng)為學(xué)生解答的易錯(cuò)點(diǎn)．