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將500mL0.1mol/L的CuSO₄溶液和500mL4mol/L的NaCl溶液相混合，然后用石墨電極進行電解，電解過程中共有0.4mol電子通過。試計算：
（1）陰極上可析出銅        克。
（2）在標準狀況下陽極上可以產生        毫升氣體。
（3）假設電解過程中溶液體積的變化忽略不計，則當有0.2 mol電子通過時，溶液的PH為    。

（1）3.2g；（2）4480mL；（3）13（各2分共6分）

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（1）如下圖所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO₄溶液，C.D為電解槽，其電極材料見圖，電解質溶液：C裝置中溶液為AgNO₃溶液，D裝置的溶液為Cu(NO₃)₂溶液，。關閉K₁，打開K₂，通電后，B的KMnO₄紫紅色液滴向d端移動，則電源a端為極，通電一段時間后，觀察到濾紙c端出現的現象是：；

（2）打開K₁，關閉K₂，通電一段時間后，D裝置中Cu極的電極反應式為。C裝置中右端Pt電極上的電極反應式為：。C裝置中總反應方程式為：。
（3）假定C.D裝置中電解質溶液足量，電解一段時間后，C裝置中溶液的pH值
（填“變大”.“變小”或“不變”，下同），D裝置中溶液的pH值。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電傲，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，在c、d兩極共收集到336mi。（標準狀況）氣體，其體積比為l：2�；卮穑�

（1）直流電源中，M為          極。
（2）b電極上的電極反應方程式            ，c電極上的電極反應方程式      。
（3）通電一段時間，AgNO₃溶液的pH（填”增大”、”減小”或”不變”。）   。
（4）若通電一段時間后H₂SO₄溶液的質撮分數由5．00％變為5．02％，則原5．00％，的H₂SO₄溶液為           g。（保留三位有效數字）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）將兩支惰性電極插入500mLAgNO₃溶液中，通電電解，當電解液的pH由6.0變為3.0時（設電解時陰極沒有氫析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略）。
（1）寫出電極反應式陽極：                           ，
陰極：                                         。
（2）電極上應析出銀的質量是                         。
（3）欲使該溶液復原應加入                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖裝置（X、Y是直流電源的兩極）分別進行下列各組實驗，則下表中所列各項對應關系均正確的一組是：

選項	電源X極	實驗前U形管中液體	通電后現象及結論
A	正極	Na₂SO₄溶液	U形管兩端滴入酚酞后，a管中呈紅色
B	正極	AgNO₃溶液	b管中電極反應式是 4OH^—-4e^-=2H₂O+O₂↑
C	負極	KCl和CuCl₂混合溶液	相同條件下，a、b兩管中產生的氣體總體積可能相等
D	負極	Fe(OH)₃膠體和導電液	b管中液體顏色加深