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將2molNaHCO₃和一定量的Na₂O₂固體混合，在加熱的條件下使其反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定無(wú)Na₂O₂剩余，則最后所得固體的物質(zhì)的量（n）為

A．1mol＜n≤2mol	B．1mol＜n≤4mol
C．2mol＜n≤4mol	D．n＞4mol

解析試題分析：采用極限的思路解決該題，若固體只有NaHCO₃，則剩余固體為碳酸鈉，物質(zhì)的量為1mol；若過氧化鈉恰好與NaHCO₃分解產(chǎn)物反應(yīng)，2molNaHCO₃分解產(chǎn)生1mol二氧化碳和1mol水共消耗Na₂O₂2mol，故剩余固體為碳酸鈉2mol，氫氧化鈉2mol，共為4mol。答案為B。
考點(diǎn)：考查化學(xué)基本計(jì)算有關(guān)知識(shí)。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水中所含電子總數(shù)為N_A

B．1 L 0.2 mol·L^－1硫酸鐵溶液中含有的SO₄²^－數(shù)為0.2N_A

C．苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃燒消耗O₂的分子數(shù)為7.5N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.1 g氯氣與足量石灰乳充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

A．18g重水含有10N_A中子	B．10．6gNa₂CO₃固體有0．1N_AC
C．6．4gCu失去的電子數(shù)可能為0．1N_A	D．1mo1H₂C₂O₄能消耗2N_AOH^—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

Ⅰ、甲同學(xué)欲配制0.55 mo1·L^—1的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）。稱量操作如下：
①先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量。稱量前先調(diào)節(jié)天平零點(diǎn)。用“↓”表示在天平右盤上放置砝碼，用“↑”表示從天平右盤上取下砝碼。取用砝碼情況和游碼讀數(shù)如下：

砝碼質(zhì)量	50	20	20	10	5
取用砝碼情況	先↓后↑	↓	先↓后↑	↓	先↓后↑

燒杯的質(zhì)量為              g。
②稱量燒杯和NaOH固體的質(zhì)量。再在天平右盤上放置          g砝碼，將游碼的位置移到        g的位置，往燒杯中逐漸加入NaOH固體，直到天平達(dá)到平衡。
Ⅱ、乙同學(xué)欲用用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
① 計(jì)算所用濃硫酸的體積  ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 溶解  ④ 轉(zhuǎn)移
⑤洗滌 ⑥定容  ⑦搖勻
回答下列問題
（1）所需濃硫酸的體積是         ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是    （請(qǐng)?zhí)罹幪?hào)）（從下列中選用 A．10ml   B．25ml   C．50ml   D．100ml）
（2）定容時(shí)俯視溶液的凹液面對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響
（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1 molCl₂與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH₃中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為N_A

C．1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3 N_A

D．標(biāo)況下，11.2 L SO₃所含的分子數(shù)目為0.5N_A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列表述與化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．CO₂的比例模型