【題目】下列說法正確的是
A.分子晶體中都存在共價鍵B.在單質的晶體中一定不存在陰離子
C.離子晶體中只有離子鍵D.干冰和冰中作用力完全相同
學練快車道快樂假期寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸（HNO2）為一元弱酸，其性質與硝酸相似。已知：298K時，四種物質的電離平衡常數（K）如下表。
HNO2 | NH3·H2O | H2CO3 | H2SO3 | |
K（mol·L-1）-2 | 5.1×10-4 | 1.8×10-5 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.3×10﹣2 Ka2=6.3×10﹣8 |
（1）下列不能說明HNO2是弱電解質的是_____。
A.常溫下0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH＞7
B.用一定濃度HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗
C.等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液分別與足量鋅反應，HNO2放出的氫氣較多
D.常溫下，0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.3
（2）298K時，將10mL 0.1mol·L-1的亞硝酸溶液與10mL 0.1mol·L-1氨水混合，所得溶液為_____（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是___________________________。
（3）若將pH=2的HNO2、HCl兩溶液分別加水稀釋，pH變化如右圖所示，判斷曲線I對應的溶液為_______（填化學式）。圖中a、b、c三點對應溶液的導電能力由強到弱的順序是
________（用a、b、c表示，下同）；溶液中水的電離程度由強到弱的順序是________。
（4）依據提供數據回答下列問題。
①求298K時，NaHSO3溶液中HSO3-水解平衡常數Kh =____；由此可判斷HSO3-水解程度______電離程度（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為______。
（5）298K時，向含有2mol Na2CO3的溶液中加入1mol的HNO2后，則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是_______。
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【題目】X、Y、Z均為短周期主族元素，已知它們的原子序數的關系為X+Z=2Y，且Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸。則下列有關說法正確的是
A. 若X是Na，則Z的最高價一定為偶數
B. 若X是O，則YX一定是離子化合物
C. 若Y是O，則非金屬性Z＞Y＞X
D. 若Y是Na，則X、Z不可能是同一主族元素
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【題目】近年來AIST報告正在研制一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是( )
A. 放電時，Li+透過固體電解質向Cu極移動
B. 放電時，負極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-
C. 通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O
D. 整個反應過程中，銅相當于催化劑
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【題目】將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔性碳棒)持續通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。則下列說法正確的是( )
A. OH－由A端移向B端
B. V＝33.6L時，溶液中的溶質為KHCO3
C. 0＜V≤22.4L時，電池總反應的化學方程式為CH4＋2O2＋KOH===KHCO3＋2H2O
D. 22.4L＜V≤44.8L時，負極電極反應為CH4－8e－＋9CO
＋3H2O===10HCO
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【題目】在工業上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H = akJ/mol
已知：①CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g） △H1=﹣283.0kJ/mol
②H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g） △H2=﹣241.8kJ/mol
③CH3OH（g）+3/2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol
回答下列問題：
（1）a = _______
（2）能說明反應CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）已達平衡狀態的是___（填字母）。
A．單位時間內生成1mol CH3OH（g）的同時消耗了1mol CO（g）
B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C．在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數不再變化
D．在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質量不再變化
（3）在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充入物質的量之和為3mol的H2和CO，反應達到平衡時CH3OH的體積分數（V%）與
的關系如圖1所示．
①當起始
=2時，經過5min達到平衡，CO的轉化率為0.6，則0～5min內平均反應速率v（H2）=_____________。若此時再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達新平衡時H2的轉化率將____________（選填“增大”、“減小”或“不變”）；
②當
= 3.5時，達到平衡狀態后，CH3OH的體積分數可能是圖象中的_______點（選填“D”、“E”或“F”）。
（4）CO和H2來自于天然氣。已知CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g）。在密閉容器中有濃度均為0.1molL﹣1的CH4與CO2，在一定條件下反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖2，則壓強p1_____p2（選填“大于”或“小于”）；當壓強為p2時，在y點：v（正）______v（逆）（選填“大于”、“小于”或“等于”）。若p2=3MPa，則T℃時該反應的平衡常數Kp=_______MPa2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
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【題目】（題文）為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關問題，某小組同學進行如下實驗：
已知：相關物質的溶解度(20℃) Ag2SO4：0.796 g
（1）甲同學的實驗如表：
序號 | 操作 | 現象 |
實驗Ⅰ | 將2mL 1 molL－1 AgNO3溶液加入到1mL 1 molL－1 FeSO4溶液中 | 產生白色沉淀，隨后又有黑色固體產生 |
取上層清液，滴加KSCN溶液 | 溶液變紅 |
注：經檢驗黑色固體為Ag。
①白色沉淀的化學式是__________________。
②甲同學得出Ag+氧化了Fe2+的依據是_____________________________________。
（2）乙同學為探究Ag+和Fe2+的反應，進行實驗II。
a.按如圖連接裝置并加入藥品(鹽橋中的物質不參與反應)，發現電壓表指針偏移。偏移的方向表明：電子由石墨經導線流向銀。放置一段時間后，指針偏移減小。
①鹽橋中盛有飽和KNO3溶液，此鹽橋中鉀離子向________(填“甲”或“乙”)池移動；
②若該電池能維持穩定電流強度為1 A，工作600s，理論上Ag電極的質量會________(填“增重”或“溶解”) ________g(已知F＝96500 C·mol－1，電量(C)=電流(A)×時間(s) )。
b.隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發現電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點→逆向偏移。
③a中甲燒杯里的電極反應式是______________。
④b中電壓表指針逆向偏移后，銀為_______(填“正”或“負”)極。
（3）由上述實驗得出的結論為_________________________________________________。
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【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：
供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是____________。
(2)試劑a是____________(填化學式，下同)，試劑b是__________,固體B是____________。
(3)加入試劑a所發生反應的化學方程式為__________________________________。
加入試劑b所發生反應的化學方程式為____________________________________。
(4)該方案能否達到實驗目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，應如何改進？(若能，此問不用回答)__________。
(5)若要測定原混合物中BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數據是____的質量。
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【題目】2017年11月聯合國氣候大會在德國波恩開幕，CO2的回收利用再一次提上了日程。
I利用CO2制取丙烯(C3H6)
(1)用CO2催化加氫可制取丙烯的原理為:3CO2(g)+9H2(g) 
C3H6(g)+6H2O(g) △H。
已知熱化學方程式如下
①2C2H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H1;
②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH2;
③H2O(g)==H2O(l) △H3;
則制取丙烯反應的△H= ______(用△H1、△H2、△H3表示)。
(2)以稀磷酸為電解質溶液，以石墨為電極，利用太陽能電池將CO2轉化為丙烯的工作原理如下圖所示。
①電解池中的交換膜為_______ :(填“陰”或“陽")離子交換膜，通過交換的離子是_______(填離子符號)。
②陰極的電極反應為_____________________________。
II.利用CO2制取二甲醚(CH3OCH3)
(3)將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為:2CO2(g)+6H2(g) 
CH3OCH3(g)+3H2O(g)。已知一定條件下，該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度、投料
比n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如下左圖:
①在其他條件不變時，在右圖中畫出平衡時CH3OCH3的體積分數隨投料比n(H2)/n(CO2)交化的曲線圖____________。
②某溫度下將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質的量分數變化情況如下圖所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是____________。
A.P4>P3>P2>P1 B .T4>T3>T2>T1 C.P1>P2>P3>P4 D. T1>T2>T3>T4.
III利用CO2制取甲醇(CH3OH)
用CO2催化加氫制取甲醇的反應為CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-b kJ·mol—1(b>0)。T℃時，將 1 mol CO2和4molH2充入的密閉溶液中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中實線所示
(4)不能證明該反應達到化學平衡狀態的是___________。
A.氣體的總壓強不變
B. CH3 OH(g)和H2O(g)的物質的量之比不變
C.混合氣體的密度不再不變
D.單位時間內斷裂3NA個H—H健同時形成2NA個C=O鍵
(5)僅改變某個反應條件再進行兩次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線I、II所示。曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是_____________。
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