【題目】下列方案中制取一氯乙烷的最佳方法是（ ）
A. 乙烷和氯氣取代反應(yīng) B. 乙烯和氯氣加成反應(yīng)
C. 乙烯和HCl加成反應(yīng) D. 乙炔和HCl加成反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是（ ）
A.乙醇和乙酸
B.CH3CH2OH和CH3OCH3
C.12C與13C
D.金剛石和石墨
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g） + 3H2（g） 
2NH3（g），△H＜0，在673 K，30 MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，敘述正確的是（ ）
A．點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
D．其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比上圖中d點(diǎn)的值小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）
A.晶體硅可用于制造光導(dǎo)纖維
B.氯氧化鈉用來治療胃酸過多
C.鋁制容器可以用來貯運(yùn)稀硝酸
D.乙烯用作水果的催熟劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，下列說法正確的是
A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B. W與X形成的化合物中只含離子鍵
C. W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
D. 若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳熱還原法廣泛用于合金及材料的制備。因答下列問題:
(1)種制備氮氧化鋁的反應(yīng)原理為23Al2O3+15C+5N2=2Al23O27N5+15CO,產(chǎn)物Al23O27N5中氮的化合價(jià)為____,該反應(yīng)中每生成1mol Al23O27N5,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________。
(2)真空碳熱冶得法包含很多反應(yīng),其中的三個(gè)反應(yīng)如下:
Al2O3(s)+3C(s)=Al2OC(s)+2CO(g) ΔH1
2Al2OC(s)+3C(s)=Al4C3(s)+2CO(g) ΔH2
2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) ΔH3
①ΔH3=______(用ΔH1、ΔH2表示)。
②Al4C3可與足量鹽酸反應(yīng)制備種最簡(jiǎn)單的烴。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(3)下列是碳熱還原制錳合金的三個(gè)反應(yīng),CO與CO2平衡分壓比的自然對(duì)數(shù)值(lnK=2.3031gK)與溫度的關(guān)系如圖所示(已知Kp是用平衡分壓代替濃度計(jì)算所得的平衡常數(shù),分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
Ⅰ.Mn3C(s)+4CO2(g)
3MnO(s)+ 5CO(g) Kp(I)
Ⅱ.Mn(s)+CO2(g)MnO(s)+CO(g) Kp(Ⅱ)
Ⅲ.Mn3C(s)+CO2(g)3Mn(s)+2CO(g)Kp(Ⅲ)
①ΔH>0的反應(yīng)是______ (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②1200K時(shí),在一體積為2L的恒容密閉容器中有17.7gMn3C(s)和0.4molCO2,只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，5min后達(dá)到平衡，此時(shí)CO的濃度為0.125mol/L,則0~5min內(nèi)v(CO2)=_____________。
③在一體積可變的密閉容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g),只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,下列能說明反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡的是_____(填標(biāo)號(hào))。
A.容器的體積不再改變
B.固體的質(zhì)量不再改變
C.氣體的總質(zhì)量不再改變
③向恒容密閉容器中加入Mn3C并充入0.1molCO,若只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ,則在A點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡，當(dāng)容器的總壓為akPa時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為______;A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的Kp(Ⅲ)=________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下面是某工廠利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收銅和鉻的流程：
請(qǐng)回答下列問題：
已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下：
（1）在浸出過程中除生成Cr2(SO4)3外，主要還生成__________________。
（2）流程中“第一次調(diào)節(jié)“pH”是為了除去Fe3+，所加試劑X可以是_______（任寫一種）。當(dāng)離子濃度小于或等于1×10-5時(shí)可認(rèn)為沉淀完全，若要使Fe3+完全沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH≥__________已知（Ksp[Fe(OH)3]=8×10-38，1g2=0.3）
（3）寫出還原步驟中生成Cu2O沉淀反應(yīng)的離子方程式______________________________。此步驟中若NaHSO3過量。除了浪費(fèi)試劑外，還可能出現(xiàn)的問題是________________________。
（4）流程中“第二次調(diào)節(jié)pH”應(yīng)小于9，因?yàn)?/span>Cr(OH)3是兩性氫氧化物，試寫出Cr(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________。
（5）Cr(OH)3受熱分解為Cr2O3，再用鋁熱法可以得到金屬Cr。寫出其中用鋁熱法冶煉得到金屬Cr的化學(xué)方程式________________________________。
（6）化學(xué)需氧量(COD)可量度水體受有機(jī)物污染的程度，以K2Cr2O7作強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的K2Cr2O7的量換算成相當(dāng)于O2的含量（以mg·L-1計(jì)）來計(jì)量。
①處理時(shí)，水樣應(yīng)先酸化，最好選用__________（選填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“稀鹽酸”）酸化。
②在該條件下，Cr2O72-最終轉(zhuǎn)化為Cr3+、取水樣100mL，處理該水樣時(shí)消耗了10mL0.025 mol·L-1 K2Cr2O7溶液。則該水樣的COD為__________ mg·L-1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中不正確的是
A.分子數(shù)目之比為1：1B.氧原子數(shù)目之比為1：2
C.原子總數(shù)目之比為3：2D.碳原子數(shù)目之比為1：1
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