【題目】一種碳納米管能夠吸附氫氣，可做二次電池（如圖所示）的碳電極．該電池的電解質(zhì)為6mol/LKOH溶液，下列說法正確的是（ ）
A.放電時鎳電極反應(yīng)為：NiO（OH）+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣
B.放電時OH﹣移向鎳電極
C.充電時碳電極反應(yīng)為H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O
D.充電時將碳電極與電源的正極相連
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下反應(yīng)2AB(g)
A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A. 單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2n molAB
B. 容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存
C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D. 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 苯的空間構(gòu)型是立方體結(jié)構(gòu)
B. 油脂皂化反應(yīng)可用硫酸作催化劑
C. 淀粉溶液中加入硫酸，加熱4～5 min，再加入少量銀氨溶液，加熱，有光亮銀鏡生成
D. 福爾馬林能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于浸制動物標(biāo)本
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對于化學(xué)電源的敘述正確的是
A. 化學(xué)電源比火力發(fā)電對化學(xué)能的利用率高
B. 化學(xué)電源所提供的電能居于人類社會現(xiàn)階段總耗電量的首位
C. 化學(xué)電源均是安全、無污染的
D. 化學(xué)電源即為充電電池
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=﹣lg c（M），pCO32﹣=﹣lg c（CO32﹣）．下列說法不正確的是（ ） 
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次減小
B.a 點可表示MnCO3 的飽和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32﹣）
C.b 點可表示的CaCO3不飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）
D.c 點可表示MgCO3 的不飽和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32﹣）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用鋅片與1 mol·L－1稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是
A. 對該反應(yīng)體系加熱
B. 用濃硫酸代替稀鹽酸
C. 不用鋅片，改用鋅粉
D. 加入少量1 mol·L－1硫酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機(jī)物CH3CH=CHCl可發(fā)生的反應(yīng)有
①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④使溴水褪色 ⑤使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ⑥與AgNO3溶液反應(yīng)得到白色沉淀 ⑦聚合反應(yīng)，正確的是( )
A.以上反應(yīng)均可發(fā)生
B.只有⑦不能發(fā)生
C.只有⑥不能發(fā)生
D.只有②不能發(fā)生
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究大氣中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的轉(zhuǎn)化對環(huán)境保護(hù)具有重要意義．
（1）SO2的大量排放會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題是 ， 潮濕條件下，寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3﹣的方程式 ．
（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42﹣ ， 兩步反應(yīng)的能量變化示意圖1如下：
1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的熱化學(xué)方程式為
（3）SO2是工業(yè)制硫酸的原料氣體之一，一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2 ， 發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：
時間/min | n（SO2）/mol | n（O2）/mol |
0 | 0.10 | 0.050 |
4 | 0.050 | 0.025 |
5 | 0.040 | |
8 | 0.020 |
①反應(yīng)在0～4min內(nèi)的平均速率為v（SO2）=；
②此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= ，
③8min時，維持溫度不變，往反應(yīng)容器中再通入0.020mol SO2（g），0.010mol O2（g），重新達(dá)到平衡時混合氣體中SO2的百分含量將（填“減小”，“增大”或“不變”）．（4）將H2S 和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示：
①在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢瑁股傻牧騿钨|(zhì)中不含CuS，可采取的措施有 ．
②一般來說，如果一個反應(yīng)的平衡常數(shù)大于105 ， 通常認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行得較完全；相反，如果一個反應(yīng)的平衡常數(shù)小于10﹣5 ， 則認(rèn)為這個反應(yīng)很難進(jìn)行．已知常溫下各物質(zhì)的溶度積及電離平衡常數(shù)：
CuS：Ksp=6.3×10﹣36；H2S：K a1=1.3×10﹣7 ， K a2=7.1×10﹣15 ，
通過計算說明反應(yīng)CuS（s）+2H+ （aq）=Cu2+（aq）+H2S（aq）進(jìn)行的程度 ． 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：乙二酸俗稱草酸（結(jié)構(gòu)簡式為HOOC—COOH，可簡寫為H2C2O4)。25℃時，草酸的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的電離平衡常數(shù)為K1=4.5×10-7，K2= 4.7×10-11。草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9。回答下列問題：
（1）相同條件下等物質(zhì)的量濃度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH_____ （填“大”、“小”或“相等”）；
（2）常溫下將20 mL 0.4 mol/L的KOH溶液與20 mL 0.2 mol/L的草酸溶液混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序為_______________________；
（3）25℃時向20 mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol/L的草酸鉀溶液20 mL，能否產(chǎn)生沉淀________（填“能”或“不能”）.
（4）酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)，某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應(yīng)速率的因素。
Ⅰ.實驗前首先用濃度為0.1000molL-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸。
①高錳酸鉀溶液常用______（填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀鹽酸”）酸化，寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _____________________________。
②滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是 ______________（填編號）。
①判斷滴定終點的方法是：_________________________________________。
②若配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時,俯視容量瓶的刻度線，會使測得的草酸溶液濃度________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。
Ⅱ.通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol·L-1 。用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實驗（每次實驗草酸溶液的用量均為8mL）。
實驗編號 | 溫 度（℃） | 催化劑用量(g) | 酸性高錳酸鉀溶液 | 實驗?zāi)康?/span> a.實驗1和2探究 b.實驗1 和3 探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響； c.實驗1 和4 探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響。 | |
體積（mL） | 濃度 (molL-1) | ||||
1 | 25 | 0.5 | 4 | 0.1000 | |
2 | 50 | 0.5 | 4 | 0.1000 | |
3 | 25 | 0.5 | 4 | 0.0100 | |
4 | 25 | 0 | 4 | 0.1000 | |
①寫出表中a 對應(yīng)的實驗?zāi)康?/span>_______________________；
②該小組同學(xué)對實驗1和3分別進(jìn)行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
實驗編號 | 溶液褪色所需時間（min） | ||
第1 次 | 第2 次 | 第3 次 | |
1 | 14.0 | 13.0 | 11.0 |
3 | 6.5 | 6.7 | 6.8 |
分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論。某同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對速率影響”的實驗方案設(shè)計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結(jié)論，請簡述改進(jìn)的實驗方案________。
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