【題目】化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是
A. 根據圖①可判斷可逆反應“A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)”的 ΔH＞0
B. 圖②表示壓強對可逆反應 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大
C. 圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
D. 根據圖④，除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右
【答案】D
【解析】試題分析：A．根據圖象可知，溫度升高，逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，△H＜0，故A錯誤；B．從圖象可知，乙曲線斜率大，乙反應到達平衡用得時間少，則乙反應速率快，根據壓強對反應速率的影響，壓強越大反應速率越大，則乙曲線壓強大，根據反應方程式可以看出，物質D為固體，則增大壓強平衡向正反應方向移動，反應物的含量減小，而圖中達到平衡時反應物的濃度在兩種不同壓強下相同，是不符合實際的，故B錯誤；C．乙酸和氨水都為弱電解質，二者反應生成醋酸銨為強電解質，溶液中離子濃度增大，導電性增強，故C錯誤；D．CuSO4溶液中加入適量CuO，發生：CuO+2H+═Cu2++H2O，溶液中H+濃度減小，易于Fe3+水解生成沉淀，當調節pH在4左右時，Fe3+全部水解生成沉淀而除去，故D正確；故選D。
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【題目】已知某化學反應的平衡常數表達式為K=
，在不同的溫度下該反應的平衡常數如表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.40 |
下列有關敘述正確的是
A. 1000℃時，反應 1/2CO(g)+1/2H2O(g)
1/2CO2(g)+1/2H2(g)的平衡常數為0.3
B. 上述反應的正反應是吸熱反應
C. 若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.5mol時，該反應達到平衡狀態
D. 若平衡濃度符合下列關系式：
=
，則此時的溫度為1200℃
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【題目】下列變化不屬于化學科學研究的范疇的是（ ）
A．電解水生成氫氣和氧氣 B．合成有機高分子材料
C．原子彈發生劇烈爆炸 D．牛產合成纖維和合成橡膠
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【題目】某校化學學習小組設計了兩組實驗來探究元素周期律。
Ⅰ.甲組同學為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱,用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。
實驗過程及現象：
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時,夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕紅色時,關閉活塞a。
Ⅳ.打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關閉活塞b,取下D振蕩。靜
置后CCl4層溶液變為紫紅色。
請回答下列有關問題：
(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是______________________________。
(2)B和C儀器口盛放浸有NaOH溶液的棉花的作用_______________________。
(3)過程Ⅲ實驗的目的是_____________________________。
(4)由此實驗得出的結論：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸_____________ (填“減弱”或“增強”)。
Ⅱ.乙組同學設計了如圖1裝置來一次性完成驗證C、Si、S非金屬性強弱的實驗研究。
(1)A中所盛溶液的名稱是__________。
(2)B儀器的名稱是____________。
(3)燒杯C中發生反應的離子方程式為_____________________________。
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【題目】一定溫度下，下列敘述是可逆反應A(g)+2B(g)
2C(g)在定容密閉容器中達到平衡的標志的是：
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時間內消耗amol A，同時生成2amolC；
③A、B、C的濃度不再變化；
④混合氣體的總壓強不再變化；
⑤混合氣體的平均摩爾質量不再變化；
⑥用A、B、C的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1:3:2；
⑦A、B、C的分子數目比為1:3:2；
⑧混合氣體的密度不再變化
A．②⑤ B．①③④⑤ C．②⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑧
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【題目】對某溫度下的可逆反應N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)。下列事實能說明該反應達到化學平衡狀態的是
A. N2、H2的濃度之比保持不變
B. N2和H2的反應速率之比為1:3
C. NH3的生成速率與H2的生成速率之比為2:3
D. 體系中N2、H2、NH3的分子個數之比為1:3:2
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數數值，下列有關說法正確的是
A. 18.4 mol/L的濃硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2 mol/L
B. 室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數目為0.1NA
C. 50 mL 14.0 mol·L-1濃硝酸與足量銅反應，轉移的電子數為0.35 NA
D. 同溫同壓同體積下的兩種氣體12C18O和14N2具有的電子數相等
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【題目】電解CO(NH2)2(尿素)的堿性溶液制氫氣的裝置如圖所示(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，a、b極均為惰性電極)。下列說法不正確的是
A．電解時，a極發生氧化反應
B．溶液中OH－逐漸向a極移動
C．電解時a極的電極反應式為：CO(NH2)2＋8OH－－6e－═CO32－＋N2↑＋6H2O
D．若在a極產生標況下224mL N2，則消耗尿素2g
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