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【題目】碳循環（如圖）對人類生存、發展有著重要的意義。下列說法錯誤的是

A. 碳是構成有機物的主要元素

B. 石油的年產量是一個國家石油化工發展水平的標志

C. 化石燃料的大量燃燒是產生溫室效應的原因之一

D. 光合作用是將太陽能轉化為化學能的過程

【答案】B

【解析】A.有機物中一定含有碳元素，所以碳是構成有機物的主要元素；B.乙烯的年產量是一個國家石油化工發展水平的標志；化石燃料的大量燃燒是產生二氧化碳氣體導致溫室效應的原因之一；綠色植物將二氧化碳和水合成葡萄糖和氧氣的過程，是把太陽能轉化為化學能的過程。

有機物中一定含有碳元素，所以碳是構成有機物的主要元素，A正確；乙烯的年產量是一個國家石油化工發展水平的標志，B錯誤；化石燃料的大量燃燒是產生二氧化碳氣體導致溫室效應的原因之一，C正確；綠色植物將二氧化碳和水合成葡萄糖和氧氣的過程，是把太陽能轉化為化學能的過程，D正確。

綜上所述，本題正確答案為B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（）

A.Ca2+、Na+、NO3-、SO42-B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-

C.K+、Cl-、HCO3-、NO3-D.Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上利用氯堿工業中的固體廢物鹽泥（主要成分為Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4，除此之外還有NaCl、Al(OH)3、Fe(OH)3、Mn(OH)2等。）與廢稀硫酸反應制備七水硫酸鎂，產率高，既處理了三廢，又有經濟效益。其工藝流程如下：

已知：

i）部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH

沉淀物	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
pH值（完全沉淀）	10.02	8.96	3.20	4.70	11.12

ii）兩種鹽的溶解度圖（單位為g/100g水）

根據以上流程圖并參考表格pH數據和溶解度圖，請回答下列問題。

（1）酸解時，加入的酸為____________，在酸解過程中，想加快酸解速率，請提出兩種可行的措施____________、____________。

（2）加入的NaClO可與Mn2+反應產生MnO2沉淀，該反應的離子方程式是____________。

（3）本工藝流程多次用到抽濾操作，其優點在于____________，四次抽濾時：抽濾①所得濾渣A的成分為____________、CaSO4；抽濾②所得濾渣B的成分為MnO2、____________、____________；抽濾③所得濾液C中主要雜質陽離子的檢驗方法是____________；抽濾④將產品抽干。

（4）依據溶解度曲線，操作M應采取的方法是適當濃縮，____________。

（5）每制備1噸MgSO4·7H2O，需要消耗鹽泥2噸。若生產過程中的轉化率為70%，則鹽泥中鎂（以氫氧化鎂計）的質量分數約為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH3OH是一種無色有刺激性氣味的液體，在生產生活中有重要用途，同時也是一種重要的化工原料．

（1）已知CH3OH(g)+ O2(g)CO2(g)+2H2(g)能量變化如圖，下列說法正確的是______

A.CH3OH轉變成H2的過程是一個吸收能量的過程

B.H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1：2

C.化學變化不僅有新物質生成，同時也一定有能量變化

D.1molH-O鍵斷裂的同時2molC=O鍵斷裂，則反應達最大限度

（2）某溫度下，將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中，經過4min反應達到平衡，測得c(O2)=0.2mol·L－1，4min內平均反應速度v(H2)=__________ ，則CH3OH的轉化率為______ 。

（3）甲醇燃料電池是目前開發最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣、KOH(電解質溶液)構成，則下列說法正確的是 ______

A.電池放電時通入空氣的電極為負極

B.電池放電時負極的電極反應式為CH3OH-6e-=CO2↑+2H2O

C.電池放電時，電解質溶液的堿性逐漸減弱

D.電池放電時每消耗6.4gCH3OH轉移1.2mol電子

（4）寫出甲醇燃料電池在酸性條件下負極的反應式為 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 (x)、 (y)、 (z) 互為同分異構體，下列說法正確的是

A. z的二氯代物有4種

B. x 和y 的所有原子均可能處于同一平面

C. 1分子y與1分子Br2 的加成產物有3 種(不考慮立體異構)

D. x、y、z 均可使溴的四氯化碳溶液因發生加成反應而褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，A和B濃度比c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率是0.1mol/（Lmin）．
（1）A在5min末的濃度是多少？
（2）B的平均反應速率是多少？
（3）D的平均反應速率是多少？
（4）x值是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是