某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如下圖所示。
（1）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為 。
（2）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為 。
（3）達到平衡是X的濃度是 ；
（4）當反應進行到第 min，該反應達到平衡。反應達到平衡后，下列措施能加快化學反應速率的有 。
A．增大反應物的濃度 B．升高溫度 C．使用正催化劑
（1）3X+Y
2Z
（2）0．05mol/(l．min） （3）0．35mol/l． （4）2 ABC
解析試題分析：（1）由于X、Y在反應中不斷被消耗，Z不斷增加。影響X、Y是反應物，Z是生成物。在相同的時間內，在反應中X、Y、Z變化的物質的量的比為0．1：03：0．2。物質在反應中改變的物質的量的比就是方程式該物質前邊的計量數的比。由于2min后各種物質的物質的量都不發生變化，所以該反應為可逆反應。因此反應的方程式為：3X+Y2Z。（2）V(Z)="Δc÷Δt=" (0．2mol÷2L)÷2min =0．05 mol/(l．min)．(3）達到平衡是X的濃度是0．7mol÷2L=0．35mol/l。（4）由圖像可以看出：當反應進行到第2min該反應達到平衡。能加快化學反應速率的措施有增大反應物的濃度；升高溫度；使用正催化劑。因此選項為A B C。
考點：考查化學方程式的書寫、影響化學反應速率的因素、化學反應速率的計算的知識。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(7分)（1）某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發生化學反應時，物質的量隨時間變化的關系曲線如圖所示，則
①此反應的化學方程式為________________；
②0~10s內，用Z表示的化學反應速率為________________；
③X的轉化率為________________；
（2）恒溫恒容時，某密閉容器中發生反應：C(s)+CO2(g)
2CO(g)，下列描述中能說明該反應已達到化學平衡狀態的是________________。
①C(s)的濃度不再改變 ②CO2的體積分數不再改變
③氣體的質量不再改變 ④氣體的密度不再改變
⑤單位時間內消耗1molCO2，同時生成2molCO
⑥n(CO2)：n(CO)=1：2 ⑦v正（CO2）=2v逆（CO）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某校化學研究性學習小組學習了化學反應與能量的內容后，對CaCO3與稀鹽酸的反應進行了相關探究。他們在室溫條件下，將CaCO3塊狀固體放入1L、1mol?L-1稀鹽酸中，記錄下了隨反應時間的變化生成CO2氣體的物質的量情況，繪制成如圖曲線。假設溶液的體積變化忽略不計，請分析以下問題：
（1）若想加快該反應的速率，可以采取的措施是 、 （答兩種）。
（2）0～2min內，用HCl濃度變化表示的平均反應速率為 ，比較0～2min、2～4min、4～6min三個時間段，反應速率最大的是 。
（3）根據定量的數據，定性的描述0～6min內該反應的化學反應速率的變化情況 ；呈現這種變化的原因是 。
（4）根據圖像中曲線的變化趨勢，第8min時，該反應的反應速率為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業制硫酸的過程中利用反應2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)+Q (Q＞0)，將SO2轉化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收。請回答下列問題：
（1）寫出該可逆反應的化學平衡常數表達式 ；
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發生反應，下列說法中，正確的是 (填編號)。
a．若反應速率υ正(O2)=2υ逆(SO3)，則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態
b．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2，化學反應速率加快
c．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
d．平衡后升高溫度，平衡常數K增大
將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數據：
| 實驗編號 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
| SO2 | O2 | SO2 | O2 | |||
| 1 | T1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
| 2 | T2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示(注：T1、T2均大于300℃)；
下列說法正確的是 (填序號)；
①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝
mol·L－1·min－1
②該反應在T1時的平衡常數比T2時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時
增大
(2)在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2的轉化率為α，則容器內的壓強與起始壓強之比為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲醇是一種很好的燃料,工業上用CH4和H2O為原料,通過反應Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇。
(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應室(容積為100 L),在一定條件下發生反應:CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)……Ⅰ。CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如下圖。
①已知100 ℃壓強為p1時達到平衡所需的時間為5 min,則用H2表示的平均反應速率為 。
②圖中的p1 p2(填“<”“>”或“="”),100" ℃壓強為p2時平衡常數為 。
③該反應的ΔH 0(填“<”“>”或“=”)。
(2)在一定條件下,將a mol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0 ……Ⅱ
①若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產率的是( )
A.升高溫度
B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.充入He,使體系總壓強增大
D.再充入1 mol CO和3 mol H2
②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件,某同學設計了三組實驗,部分實驗條件已經填在下面實驗表格中。
A.下表中剩余的實驗條件數據:a= ;b=
。
B.根據反應Ⅱ的特點,下圖是在壓強分別為0.1 MPa和5 MPa下CO的轉化率隨溫度變化的曲線圖,請指明圖中的壓強px= MPa。
| 實驗編號 | T/℃ | n(CO)/n(H2) | p/MPa |
| 1 | 150 | 1/3 | 0.1 |
| 2 | a | 1/3 | 5 |
| 3 | 350 | b | 5 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
反應A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
(1)該反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是________________________________________
(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？________，原因是__________________________________________
(4)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1________，E2________。(填“增大”“減小”或“不變”)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
向2 L密閉容器中通入6mol氣體A和6mol氣體B，在一定條件下發生反應：
xA(g)＋yB(g)=pC(g)＋qD(g) 已知：平均反應速率v(C)＝1/2v(A)；反應2 min時，A的濃度減少了1mol/L，B的物質的量減少了3mol，有6mol D生成。回答下列問題：
(1)反應2 min內，v(A)＝ ，v(B)＝ ；
(2)該反應化學方程式中x：y：p：q＝ ；
(3)如果其他條件不變，將容器的容積變為1 L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：反應速率 (填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器里加入n mol A、2n mol B，發生反應：A(g)＋2B(g)
2C(g) ΔH<0，反應達平衡后測得平衡常數為K，此時A的轉化率為x。
(1)K和x的關系滿足K＝________。在保證A濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡________(填字母)。
A．向正反應方向移動
B．向逆反應方向移動
C．不移動
(2)若該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示：
①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：
t2時________________；
t8時________________；
②t2時平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；
③若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系線。
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