【題目】在一定溫度下，可逆反應2A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)達到平衡的標志是
A.C的生成速率和B的消耗速率相等
B.v正(A)＝2v正(B)
C.反應混合物中A、B、C、D的物質的量分數不再發生變化
D.2v正(A)＝v逆(B)
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【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見下圖。下列說法正確的是 ( )
A. 在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42-)均相等
B. b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3mol·L-1
C. a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
D. d點溶液通過蒸發可以變到c點
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【題目】對于反應N2O4(g)
2NO2(g)在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數φ(NO2)隨壓強的變化情況如圖所示（實線上的任何一點為對應壓強下的平衡點），下列說法正確的是
A. A、C兩點的正反應速率的關系為A＞C
B. A、B、C、D、E各狀態中，v(正)＜v(逆)的是狀態E
C. 維持P1不變，E→A所需時間為x；維持P2不變，D→C所需時間為y，則x＜y
D. 使E狀態從水平方向到達C狀態，從理論上來講可選用的條件是從P1突然加壓至P2
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【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖象如圖所示（不考慮C2O42-的水解）。下列敘述正確的是
A. Ag2C2O4+2Cl-
2AgCl+C2O42-的平衡常數為109.04
B. N點表示AgCl的不飽和溶液
C. 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀
D. Ksp(Ag2C2O4)的數量級等于10－7
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【題目】將鐵、鋁的混合物進行如下實驗：
(1)操作X的名稱是________。
(2)氣體A是________(填化學式)。
(3)A與Cl2混合光照可能發生爆炸，A在該反應中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(4)溶液B中的陰離子除OH－外還有________(填離子符號，下同)，溶液D中存在的金屬離子為________。
(5)加入足量NaOH溶液時發生反應的離子方程式為___________；加入稀鹽酸發生反應的離子方程式為_________。
(6)向溶液D中加入NaOH溶液，觀察到產生的白色絮狀沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，請寫出沉淀轉化的化學方程式：___________。
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【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是
A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物
B. 綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環境的污染
C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放
D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料
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【題目】2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。
請回答下列問題：
(1)此反應為：_____________(填“吸熱反應”或“放熱反應”)。
(2)圖中E的大小對該反應的反應熱________(填“有”或“無”)影響。該反應通常用V2O5作催化劑加快反應速率，加V2O5會使圖中B點_________ (填“升高”還是“降低”)。
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法一定正確的是( )
A. 最高正化合價：Z>X
B. X、Y、Z的單質中，Z的熔點最高
C. 若X為非金屬元素，則離子半徑：Xn－>Ym－>Zm－
D. 若X為金屬元素，則X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物中，Y的堿性最強
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【題目】化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為________。
（2）②的反應類型是__________。
（3）反應④所需試劑，條件分別為________。
（4）G的分子式為________。
（5）W中含氧官能團的名稱是____________。
（6）寫出與E互為同分異構體的酯類化合物的結構簡式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1∶1）______________。
（7）苯乙酸芐酯（
）是花香型香料，設計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線__________（無機試劑任選）。
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