某氯原子的質量是a g,12C原子的質量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（ ）
①該氯原子的相對原子質量為12a/b
②m g該氯原子的物質的量為m/（aNA）mol
③該氯原子的摩爾質量是aNA g
④a g該氯原子所含的電子數為17 mol
A．①③ B．②④ C．①② D．②③
科目：高中化學 來源：2014年高考化學二輪復習專題滾動練2 化學基本理論練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關化學實驗操作合理的是（ ）
①在配制FeSO4溶液時常向其中加入一定量鐵粉和稀硫酸
②配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液時，可用托盤天平稱取5.85 g NaCl固體
③物質溶于水的過程中，一般有放熱或吸熱現象，因此溶解的操作不能在量筒中進行
④用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約1/3處，手持試管夾長柄末端，進行加熱
⑤不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaHCO3溶液沖洗
⑥用廣泛pH試紙測得某溶液的pH＝12.3
⑦用堿式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol/L KMnO4溶液
⑧將銅先氧化成氧化銅，再與硫酸反應來制取硫酸銅
A．④⑤⑥⑦ B．①④⑤⑦ C．②③⑥⑧ D．①③④⑧
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷二（解析版） 題型：選擇題
高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH。下列敘述不正確的是（ ）
A．放電時鋅作負極
B．充電時氫氧化鐵被氧化
C．放電時溶液的堿性增強
D．放電時轉移3 mol e－，有2 mol FeO42-被還原
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷一（解析版） 題型：填空題
現代循環經濟要求綜合考慮環境污染和經濟效益。高純氧化鐵可作現代電子工業的材料，
以下是以硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（軟磁α?Fe2O3）的生產流程示意圖：
（1）步驟Ⅰ中過濾所得濾渣的主要成分是________。
（2）步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是________。
（3）步驟Ⅲ中可選用________調節溶液的pH。
A．稀硝酸 B．雙氧水 C．氨水 D．高錳酸鉀溶液
（4）寫出在空氣中煅燒FeCO3，制備高純氧化鐵的化學方程式：_______________________。
（5）從濾液C中回收的主要物質的一種用途是_________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷一（解析版） 題型：選擇題
常溫下，向20 L的真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2（a和b都是正整數，且a≤5，b≤5）。反應完全后，容器內氣體可能達到的最大密度是（ ）
A．24.5 g/L B．14.4 g/L C．8 g/L D．5.19 g/L
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練9-2練習卷（解析版） 題型：選擇題
以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：
下列說法不正確的是（ ）
A．在陰極室，發生的電極反應為：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑
B．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變為橙色，是因為陽極區H＋濃度增大，使平衡2CrO42-＋2H＋
Cr2O72-＋H2O向右移動
C．該制備過程總反應的化學方程式為：4K2CrO4＋4H2O
2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑
D．測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質的量之比(nk/nCr)為d，則此時鉻酸鉀的轉化率為1－
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練9-2練習卷（解析版） 題型：選擇題
電解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol·L－1下列溶液，當電路中通過0.04 mol
電子時，理論上析出金屬質量最大的是（ ）
A．0.10 mol·L－1AgNO3溶液
B．0.10 mol·L－1ZnSO4溶液
C．0.20 mol·L－1CuCl2溶液
D．0.20 mol·L－1Pb(NO3)2溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練8-4練習卷（解析版） 題型：填空題
四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產品的一種工藝流程示意圖如下：
(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發生：
Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋
2TiO2＋(無色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O
Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(無色)＋Fe2＋＋2H＋
加入鐵屑的作用是 。
(2)在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該溶膠的分散質顆粒直徑大小在 范圍。
(3)若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的雜質，還可制得鈦白粉。已知25 ℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應Fe(OH)3＋3H＋
Fe3＋＋3H2O的平衡常數K＝ 。
(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應生成液態TiCl4和CO氣體的熱化學方程式： 。
(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優點。依據綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是 (只要求寫出一項)。
(6)依據下表信息，要精制含少量SiCl4雜質的TiCl4，可采用 方法。
| TiCl4 | SiCl4 |
熔點/℃ | －25.0 | －68.6 |
沸點/℃ | 136.4 | 57.6 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練8-2練習卷（解析版） 題型：選擇題
室溫下，水的電離達到平衡：H2O
H＋＋OH－。下列敘述正確的是（ ）
A．將水加熱，平衡正向移動，KW變小
B．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH－)增大
C．新制氯水久置后，水的電離平衡正向移動，c(OH－)增大
D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動，KW增大
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
