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CH₃—CH==CH₂加聚形成的聚合物是（）

考查加聚反應(yīng)。烯烴發(fā)生甲聚反應(yīng)時，碳碳雙鍵斷鍵，支鏈不參與反應(yīng)，所以聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式是，所以答案選C。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

如圖所示，在實驗室里，通常利用濃硫酸與乙醇混合加熱制乙烯: CH₃CH₂OH

CH₂=CH₂↑+H₂O，加熱一段時間后溶液中有黑色現(xiàn)象出現(xiàn)。過一段時間后，經(jīng)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色。經(jīng)分析得知：產(chǎn)生的氣體中含有CH₂=CH₂、SO₂、CO₂、H₂O。

酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲同學認為能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了；乙同學認為不能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了。
（1）你認為哪個同學的觀點正確？ _____ （填“甲”或“乙”），理由是（從下列選項中選）_____

A．(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)

B．(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)

C．(Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明通入的氣體是純凈物

D．(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，只能證明通入的氣體一定具有還原性

（2）丙同學取（Ⅱ）瓶中少量溶液于試管里，加入鹽酸和氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，他認為乙烯中一定混有二氧化硫，你認為他的結(jié)論是否可靠？ _____ （填“可靠”或“不可靠”）；理由是_____________________ 。
（3）丁同學想證明乙烯能否與溴發(fā)生反應(yīng)，于是對上述實驗進行了改進，改進的方法是：在裝置（Ⅰ）和（Ⅱ）之間增加一個裝有足量_____的洗氣瓶，且將（Ⅱ）瓶中溶液換成_____ 。發(fā)生加成反應(yīng)的化學方程式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鍵線式可以簡明扼要的表示碳氫化合物，鍵線式

表示的物質(zhì)是（）

A．丁烯

B．2—丁烯

C．1—丁烯

D．1，3—丁二烯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

丙烯酸（CH₂ = CH—COOH）能發(fā)生的反應(yīng)可能有
①加成反應(yīng) ②酯化反應(yīng) ③中和反應(yīng) ④ 氧化反應(yīng)

A．只有①③

B．只有①③④

C．只有①④

D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去乙烷中乙烯的辦法是

A．點燃	B．通過溴水
C．通過酸性高錳酸鉀溶液	D．通過石灰水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列烯烴和HBr發(fā)生加成反應(yīng)，所得的產(chǎn)物有同分異構(gòu)體的是（）

A．CH₂=CH₂	B．CH₃CH=CHCH₃
C．CH₃CH₂CH=CHCH₂CH₃	D．CH₃CH₂CH=CH₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一種有機物的結(jié)構(gòu)式為：CH₃—CH===CH—CH₃，下列關(guān)于這種有機物的敘述中，正確的是(　　)

A．若能溶于水，其水溶液與鎂反應(yīng)能放出氫氣

B．可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．不能發(fā)生取代反應(yīng)，能發(fā)生加成反應(yīng)

D．1 mol該有機物能與2molH₂發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）乙烯是一種重要的化工原料。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

（1）乙烯分子中官能團的名稱是                 。
（2）E的分子式是              。
（3）乙烯轉(zhuǎn)化成A的化學方程式是                                            。
反應(yīng)類型是                    。
（4）已知D是一種常見的高分子材料，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）
（1）當乙烯氣體在空氣中的體積分數(shù)為16%時遇明火會發(fā)生猛烈爆炸，若爆炸時乙烯和氧氣都幾乎耗盡，爆炸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式是。

A．C₂H₄+3O₂→2CO₂+2H₂O	B．C₂H₄+O₂→2C+2H₂O
C．C₂H₄+2O₂→2CO+2H₂O	D．2C₂H₄+5O₂→2CO₂+2CO+4H₂O

E．2C₂H₄+3O₂→2C+2CO+4H₂O
（2）為測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)，稱取2.000g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.2000mol·L^-1KI溶液進行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點。反應(yīng)原理為：
3ClO^-+I^-=3Cl^-+IO₃^-
IO₃^-+5I^-+3H₂O 6OH^-+3I₂
實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示：

滴定次數(shù)	1	2	3
KI溶液體積/mL	19.98	20.02	20.00

該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為。

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