Question

【題目】已知：AG＝lgc(H+)/c(OH-)，室溫下用0.01mol·L1 NH3·H2O溶液滴定20.00mL 0.01mol·L1某一元酸HA，可得下圖所示的結果，下列說法中錯誤的是

A. 該滴定實驗最好選用甲基橙作指示劑

B. 整個過程中，C點時水的電離程度最大

C. 若x3＝30，則有：3c(OH)＝c(NH4+)+3c(H+)－2c(NH3·H2O)

D. A→C的過程中，可存在：c(A)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、由A點可知0.01mol·L1HA溶液中c(H+)＝0.01mol·L1，所以HA為強酸，因為氨水是弱堿，所以滴定時應該選用甲基橙作指示劑，故A說法正確；

B、整個滴定過程中，當酸堿恰好反應生成鹽時，水的電離程度最大，由于生成的鹽是強酸弱堿鹽，此時溶液顯酸性，而C點為中性，故B說法錯誤；

C、若x3＝30，根據電荷守恒有：c(OH)+c(A)＝c(NH4+)+c(H+)，根據物料守恒有3c(A)＝2[c(NH)+c(NH3·H2O)]，二者聯合解得：3c(OH)＝c(NH4+)+3c(H+)－2c(NH3·H2O)，故C說法正確；

D、A→C的過程中，若加入的氨水的量很少時，溶液中H+和A較多，此時可存在：c(A)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH)，故D說法正確。