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（8分）恒溫時，在某密閉容器中通入2molA(g)和1molB(g)，發生如下反應：
2A(g)+B(g)

2C(g)，壓強一定時，測得在平衡時C的體積分數為0.4。
（1）與上述平衡保持同溫、同壓，另取4molA(g)和2molB(g)達平衡，則C的體積分數為多少？平衡時，氣體的總物質的量是多少？
（2）在另一密閉容器中，通入n(A) molA(g)和n(B)molB(g)，若保持平衡時C的體積分數仍為0.4，則恒有an(B)＜n(A)＜bn(B)，問a、b各為多少？

（共8分）（1）0.4，（2分） 5mol （2分）（2）a＝0.5，（2分）b＝5 （2分）

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應A(氣)＋3B(氣)?

2C若達到平衡的標志是

A．C的生成速率與B的生成速率相等	B．A、B、C的濃度不再發生變化
C．A、B、C的分子數之比為1∶3∶2	D．單位時間內生成A n mol，同時生成B 3n mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖中表示外界條件（T、P）的變化對下列反應的影響：L(s)＋G(g)

2R(g)；△H>0 ，y 軸表示的是

A．平衡時，混合氣中R的百分含量

B．平衡時，混合氣中G的百分含量

C．G的轉化率

D．L的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應2AB₃(g)

A₂(g)+3B₂(g)　ΔH＞0�。▓D中AB₃％為體系中AB₃的體積百分含量，v為反應速率）。關于該可逆反應的下列圖象不正確的是

A　　　　　　　B　　　　　　 C　　　　　　　D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列情況一定能說明化學反應處于平衡狀態的是

A．正反應速率與逆反應速率相等	B．正反應和逆反應同時進行
C．反應物與生成物共存	D．反應物和生成物的總質量保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）煤經過化學加工可轉化為氣體或液體燃料以及各種化工產品，從而提高了煤的利用率。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為：
C（s）+H₂O（g）

CO（g）+H₂（g）△H=131.5kJ·mol^-1
①下列措施中，不能提高碳的轉化率的是（填字母序號）。
a.容器的容積不變，增加水蒸汽的物質的量
b.縮小容器的容積，增大壓強
c.及時將水煤氣從容器中移走
d.其他條件不變，升高溫度
②又知，C（s）+CO₂（g）

2CO（g）△H=172.5kJ·mol^-1
則CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）的焓變（△H）為。
（2）CO與H₂在一定條件下可反應生成甲醇，CO（g）+2H₂

CH₃OH（g）。甲醇是一種燃料，可用于設計燃料電池。下圖是甲醇燃料電池的原理示意圖。

       ①a處通入的是     （填物質名稱），左側電極上發
生     （填“氧化”或“還原”）反應。
②該電池工作過程中，H⁺的移動方向為從      到
    （填“左”或“右”）
③該電池正極反應式為           。
④若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液，設有
0.01molCH₃OH完全放電，NaCl足量，且電解產生的
Cl₂全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結束后所得溶液的pH=      。
（3）將等量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應，
CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）△H=akJ·mol^-1，得到下列數據：