Question

W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數X＞W＞Z＞Y。W原子最外層電子數不超過最內層電子數。X原子L層電子數是其他各層電子總數的2倍。Y原子形成的氣態氫化物分子與形成的最高價氧化物分子的電子數之比為5∶11。Z是自然界中含量最多的元素。

(1)Y和Z形成的化合物與W和Z形成的化合物反應，其化學方程式可能是：____________

____________________________________________________________________。

(2)Y元素可形成化學式為Y₆₀的物質，該物質稱為足球烯。已知該物質溶于苯等有機溶劑，熔點較低，由此可推測Y₆₀晶體屬于__________晶體，Y原子間形成__________鍵。

(3)W、X元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱________為＜________(用化學式表示)。

(4)這四種元素原子半徑的大小為：

________＞________＞________＞________ (填元素符號)

Answer 1

解析：Z：自然界(地殼)中含量最多的元素為O；Y：可形成足球烯Y₆₀，初步斷定為碳，其氫化物CH₄(電子數為6+4)，最高價氧化物CO₂(電子數6+16)，兩者之比10∶22=5∶11，正好符合，所以Y為碳；W：最外層電子數不超過最內層電子數(2)，且原子序數＞8，只能為Na或Mg，因為原子序數X＞W,所以X為Mg，則W只能是Na。

(1)Na₂O+CO₂=Na₂CO₃

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

(2)C₆₀溶于有機溶劑，熔點較低，故屬于分子晶體，形成的C—C鍵為非極性鍵。

(3)W、X元素最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Mg(OH)₂，因為金屬性Mg＜Na,所以堿性強弱：Mg(OH)₂＜NaOH。

(4)因電子層數越多，半徑越大，且同周期元素原子半徑從左到右，半徑逐漸減小，則r(Na)＞r(Mg)＞r(C)＞r(O)。

答案：(1)Na₂O+CO₂=Na₂CO₃,2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

(2)分子  非極性  (3)Mg(OH)₂  NaOH  (4)Na  Mg  C  O