【題目】下列溶液中，物質的量濃度最大的是
A.將30ml 5mol/L NaOH溶液加水稀釋到100ml，稀釋后溶液中的NaOH的物質的量濃度
B.0.5 L 含 49 g H2SO4 的溶液
C.將 1mol Na2O 溶于水并配成 1 L 的溶液
D.含 K+為 1mol/L的 K2SO4 溶液
口算小狀元口算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某混合物A含有
、
和
，在一定條件下可實現如圖所示的物質之間的變化：
據此回答下列問題：
、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是______．
根據上述框圖反應關系，寫出下列B、D所含物質的化學式固體B______；沉淀D______；
寫出
的化學方程式 _____________；
寫出
、
兩個反應的離子方程式___________________；_______________；
(5)寫出在工業上的一種主要用途：_________________。
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【題目】若mg Na在足量氯氣中燃燒，生成固體的質量為（m＋3.55）g，則mg Na與氧氣反應，生成固體的質量為（ ）
①（m＋0.8）g ②（m＋1.0）g ③（m＋1.2）g ④（m＋1.6）g ⑤（m＋1.4）g
A.僅①④B.僅①⑤C.僅③④D.①②③④⑤
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【題目】某課外活動小組設計了下列裝置，驗證二氧化碳跟過氧化鈉反應時需要與水接觸。
（裝置分析）
（1）裝置①中反應的離子方程式是______。
（2）裝置②中的試劑是______（填序號）。
a．飽和Na2CO3溶液 b．飽和NaHCO3溶液 c．濃H2SO4
（3）裝置③中的試劑是______。
（進行實驗）步驟1：打開彈簧夾K2，關閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。 步驟2：打開彈簧夾K1，關閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。
（4）步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產生的實驗現象分別是______。
（5）過氧化鈉跟二氧化碳反應的化學方程式是______。
（實驗反思）
（6）有同學提出質疑：“上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發生了化學反應。”其理由是______。
（7）需要補充的實驗操作是：取⑤中反應后的少量固體，______。
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【題目】X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成。其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有如下圖轉化關系(部分反應物、產物及反應條件已略去)。請回答：
(1)Y的電子式是____________________。
(2)X與Y在溶液中反應的離子方程式是__________________________________________。
(3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗，裝置Ⅲ中產生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體。
①裝置Ⅰ中反應的化學方程式是_________________________________________________，裝置Ⅱ中反應的化學方程式是________________________________________________。
②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學式是___________，所需儀器裝置是_______________。 (從上圖選擇必要裝置，填寫編號)。
(4)向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產和生活中常用的漂白、消毒的物質，同時有X生成，該反應的化學方程式是__________________________________________________。
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【題目】實驗室用密度為1.25 gmL﹣1、質量分數為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 molL﹣1的鹽酸，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質的量濃度為________________________。
（2）配制240 mL 0.1 molL﹣1的鹽酸
應量取濃鹽酸體積/mL | 應選用容量瓶的規格/mL |
__________ | __________ |
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）__________。
A．用30 mL水洗滌燒杯內壁和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線12 cm處
（4）若實驗中遇到下列情況，對配制鹽酸的物質的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“不變”）
①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌__________________________________________；
②容量瓶中原有少量蒸餾水____________________________________________；
③定容時俯視觀察液面________________________________________________。
（5）若實驗過程中出現如下情況如何處理？
①定容時加蒸餾水時超過了刻度________________________________________；
②向容量瓶中轉移溶液時不慎有溶液濺出________________________________；
③定容搖勻后發現液面下降____________________________________________。
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32+CaSO4
CaCO3+SO42
B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+
I2+3H2O
C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O
D. 電解飽和食鹽水：2Cl+2H+
Cl2↑+ H2↑
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【題目】鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。回答下列問題：
（1）Fe原子的核外電子排布式為_________。
（2）含錳奧氏體鋼是一種特殊的鐵合金，主要由Fe和Mn組成，其中錳能增加鋼鐵的強度和硬度，提高耐沖擊性能和耐磨性能。第三電離能I3(Fe)____I3(Mn)（填“大于”或“小于”），原因___。
（3）工業電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵。FeO與Fe2O3相比，_____熔點高，其主要原因是_______。
（4）FeCl3可與KSCN溶液發生顯色反應。SCN-的三種元素中電負性最大的是_______。
（5）液態環戊二烯中存在的微粒間相互作用有____
A 范德華力 B 氫鍵 C 
鍵 D π鍵
環戊二烯分子中碳原子的雜化軌道類型是_____
配合物中配體提供電子對的方式包括孤對電子、π電子等。二茂鐵的分子結構如圖所示，其中鐵的配位數是____。
（6）Fe(CO)3與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞結構如圖所示。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數的值為NA，該磁性氮化鐵的密度為____（列出計算式）g·cm-3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】.在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發生變化時，不能表明反應： A（s）+3B（g）
2C（g）+D（g）已達平衡狀態的是
A. 混合氣體的壓強B. 混合氣體的密度
C. 3v逆（C）=2v正（B）D. 氣體的平均相對分子質量
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