【題目】下列說法正確的是
A. 
的名稱為3-甲基丁烷
B. 淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5)n，故兩者互為同分異構(gòu)體
C. 
和
為同一種物質(zhì)
D. HCOOH與OHCCH2OH屬于同系物
【答案】C
【解析】
A項、根據(jù)有機(jī)物系統(tǒng)命名法：
的名稱為2-甲基丁烷，A錯誤；
B項、淀粉和纖維素的聚合度的范圍不同，淀粉與纖維素分子式均為(C6H10O5)n，但二者n值不同，不是同分異構(gòu)體，B錯誤；
C項、分子式相同、結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì)為同一種物質(zhì)，由于CHFCl2為四面體結(jié)構(gòu)，故
和
的分子式相同、結(jié)構(gòu)也相同，故為同一種物質(zhì)，C正確；
D項、甲酸（HCOOH）與OHCCH2OH，結(jié)構(gòu)不相似，在組成上相差1個CH2原子團(tuán)，不屬于同系物，D錯誤；
故本題選C。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A.H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
B.合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率
C.向氯水中緩慢加入硝酸銀固體，氯水顏色變淺
D.使用MnO2作催化劑能加速H2O2的分解
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，下列說法正確的是（ ）
A.向氨水中加入氯化銨固體，會使溶液的pH增大
B.常溫時，向CaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體，則CaCO3的溶度積常數(shù)增大
C.常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液，水的電離程度的順序為③>①>②
D.NaHCO3飽和水溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍(lán)綠色沉淀組成，小組進(jìn)行下列實驗探究。
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：沉淀為Cu(OH)2
假設(shè)2：沉淀為
假設(shè)3：沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3mCu(OH)2]
【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）。
【物質(zhì)成分探究】
步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌
步驟2：甲同學(xué)取一定量固體，用氣密性良好的右圖裝置（夾持儀器未畫出）進(jìn)行定性實驗。
請回答下列問題：
（1）假設(shè)2中的沉淀為 。
（2）假設(shè)1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據(jù)是 。
（3）無水乙醇洗滌的目的____ __。
（4）若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設(shè)______（填寫序號）成立。
（5）乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用 試劑后，便可驗證上述所有假設(shè)。
（6）乙同學(xué)更換B試劑后驗證假設(shè)3成立的實驗現(xiàn)象是 。
（7）在假設(shè)3成立的前提下，某同學(xué)考慮用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，測定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式，若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g，實驗結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加2.7g，C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，所設(shè)計的裝置如圖所示：
（1）A中制取Cl2的反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。
（2）B裝置的作用：①______；②______；③______。
（3）D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI，其作用是________________。
（4）E裝置的作用是_____(填序號)。
A．收集氣體 B．吸收氯氣 C．吸收氯化氫
（5）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是______________。
（6）將1 mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，測得4種有機(jī)取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則消耗的氯氣的物質(zhì)的量是_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CO2是廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。
（1）CO2與CH4經(jīng)催化重整反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H=+120kJ·mol-1可以制得合成氣。
已知上述反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)所含化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵 | C-H | C=O | H-H | C≡O(shè)(CO) |
鍵能/kJ·mol-1 | a | b | c | x |
①x=___。
②分別在恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓，體積可變)中，加入CH4和CO2各1mol的混合氣體，起始體積均為VL。相同溫度下兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后吸收熱量較多的是___ (填“A”或“B”)。保持A容器的體積和B容器壓強(qiáng)不變，寫出一種能使A、B兩容器中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同的方法：___。
③某溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)為
，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。
（2）CO2可以被NaOH捕獲。所得溶液中含碳微粒的分布百分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。H2CO3的二級電離平衡常數(shù)Ka2=___。pH=5.4時，φ(A)：φ(B)=___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的溶液①NH4Cl ②NH4HSO4③CH3COONH4，c(NH4+)由小到大的順序是_______________（填序號）。
（2）同濃度的下列溶液：①CH3COONH4②NH4Cl ③Na2CO3④NaHCO3，其中pH由大到小的順序 是_________________。
（3）物質(zhì)的量濃度相同的 ①鹽酸、②硫酸溶液、 ③醋酸（CH3COOH）溶液各100 mL分別與足量的Zn反應(yīng)，在相同的條件下，產(chǎn)生H2的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是____________。
（4）CH3COONa溶液呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是______（用離子方程式表示）。
（5）常溫時，若10體積pH1＝a的鹽酸溶液與1體積pH2＝b的氫氧化鈉溶液混合后溶液呈中性，則混合前該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在2L密閉容器中，起始投入4molN2和6molH2在一定條件下生成NH3，平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如表所示（已知：T1<T2）
溫度/K | 平衡時NH3的物質(zhì)的量/mol |
T1 | 3.6 |
T2 | 2 |
（1）則K1__K2，（填“>”、“<”或“=”）原因：___。
（2）在T2下，經(jīng)過10s達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為__。若再同時增加各物質(zhì)的量為1 mol，該反應(yīng)的平衡v正__v逆，(>或=或<)平衡常數(shù)將___（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__。
A.3v正（H2）＝2v逆（NH3） B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) D．c（H2）=c（NH3）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用
表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是
A.
與足量
反應(yīng)，共生成
，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
B.室溫下，
的
溶液中，由水電離的
離子數(shù)目為
C.
聚丙烯中含有雙鍵的數(shù)目為
D.含
的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為
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