Question

水是生命之源，它與我們的生活密切相關．在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑．根據下列信息回答問題：
（1）基態氧原子價層電子的軌道表示式為

．
（2）寫出一種與H₂O分子互為等電子體的微粒

H₂S、NH₂^-

．
（3）H₂O分子共價鍵的鍵角為

104.5°

，水分子為

極性分子

（填“極性分子”或“非極性分子”）．
（4）如圖是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）．與冰的晶體類型相同的是

BC

（請用相應的編號填寫）．

（5）將白色的無水CuSO₄溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子．請寫出生成此配合離子的離子方程式：

Cu²⁺+4H₂O=[Cu（H₂O）₄]²⁺

．

Answer 1

分析：（1）氧原子外圍電子有6個電子，2s能級上有2個電子，2p能級上有4個電子，據此寫出氧原子外圍電子排布圖；
（2）原子個數相等、價電子數相等的微粒為等電子體；
（3）根據價層電子對互斥理論確定其空間構型，據此確定其鍵角，正負電荷重心重合的是非極性分子，不重合的是極性分子；
（4）冰屬于分子晶體，利用晶胞圖來判斷晶體的構成微粒，以此來分析；
（5）硫酸銅溶于水，銅離子與水生成了呈藍色的配合離子[Cu（H₂O）₄]²⁺，該絡合離子為平面正方形．

解答：解：（1）氧原子外圍電子有6個電子，2s能級上有2個電子，2p能級上有4個電子，其外圍電子排布圖為，
故答案為：；
（2）原子個數相等、價電子數相等的微粒為等電子體，與水互為等電子體的微粒有：H₂S、NH₂^-，
故答案為：H₂S、NH₂^-；
（3）水分子中氧原子含有2個共價單鍵，含有2個孤電子對，所以其空間構型是V型，鍵角是104.5°
，分子中正負電荷重心不重合，所以是極性分子，故答案為：104.5°，極性分子；
（4）冰屬于分子晶體，由晶胞圖可知，B為干冰的晶胞圖，構成微粒為分子，C為碘的晶胞圖，構成微粒為碘分子，則與冰的晶體類型相同的是BC，故答案為：BC；
（5）將白色的無水CuSO₄溶解于H₂O中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子，生成此配合離子的離子方程式：Cu²⁺+4H₂O=[Cu（H₂O）₄]²⁺，
故答案為：Cu²⁺+4H₂O=[Cu（H₂O）₄]²⁺．

點評：本題考查物質結構與性質，明確原子序數、電子排布、等電子體、空間構型、分子極性的判斷等知識即可解答，難度較大．