Question

（2013?棗莊二模）C、N、O是中學化學常見的三種元素，請回答下列問題：
（1）寫出基態O^2-的核外電子排布式

1s²2s²2p⁶

．
（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為

N＞O＞C

．
（3）光氣（ ）分子中含有

3

個鍵，

1

個π鍵，其中C原子的雜化方式為

sp²

．
（4）水的熔點比H₂S的熔點高，其原因是

水中含有氫鍵但硫化氫不含氫鍵

．
（5）超硬材料氮化鉑的晶胞如圖所示，則氮化鉑的化學式為

PtN₂

．

Answer 1

分析：（1）根據構造原理寫出其核外電子排布式，注意O^2-核外有10個電子；
（2）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大的趨勢，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素；
（3）共價單鍵為σ 鍵，共價雙鍵中一個是σ 鍵一個是π鍵，根據碳原子含有的σ 鍵和孤電子對個數判斷雜化方式；
（4）同一主族中，氫化物的沸點隨著原子序數的增大而增大，但含有氫鍵的物質沸點異常；
（5）利用均攤法確定其化學式．

解答：解：（1）根O^2-核外有10個電子，其核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶，故答案為：1s²2s²2p⁶；
（2）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大的趨勢，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，所以C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為：N＞O＞C，故答案為：N＞O＞C；
（3）光氣分子中含有3σ 鍵，一個π鍵，碳原子含有3個σ 鍵且不含孤電子對，所以其雜化方式為：sp²，故答案為：sp²；
（4）O、S屬于同一主族元素，硫化氫的相對分子質量大于水，但水中含有氫鍵，導致水的熔點比H₂S的熔點高，
故答案為：水中含有氫鍵但硫化氫不含氫鍵；
（5）N原子個數=8，Pt原子個數=8×

1

8

+6×

1

2

=4，所以其化學式為PtN₂，故答案為：PtN₂．

點評：本題考查物質結構和性質，注意同一周期中第一電離能的變化趨勢及異常現象，為易錯點．