Question

【題目】向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100mL。在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol.L-1的鹽酸，產生CO2的體積（標準狀況）與所加鹽酸的體積關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質的組成可能是①NaOH、Na2CO3②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3④NaHCO3

B.B曲線說明，原溶液通入CO2后，所得溶質與鹽酸反應產生CO2的最大體積是11.2L（標準狀況）

C.原NaOH溶液的物質的量濃度為0.15mol/L

D.B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質的化學式為NaOH、Na2CO3

Answer 1

【答案】B

【解析】

A曲線中0~25mL沒有氣體生成，25~75mL有氣體生成，產生氣體消耗的HCl大于不產生氣體消耗的HCl，A曲線表明原溶液通入CO2后所得溶液中的溶質為Na2CO3和NaHCO3； B曲線中0~60mL沒有氣體生成，60~75mL有氣體生成，沒有氣體發生的反應消耗HCl多，所以當0<V(HCl)≤60時，發生碳酸鈉與鹽酸的反應還有NaOH與鹽酸的反應；根據以上分析解答。

A．由CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，則在NaOH溶液中通入一定量的CO2 后，溶液中溶質的組成可能是①NaOH、Na2CO3②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3④NaHCO3，A正確；

B．當生成CO2氣體時，發生反應HCO3-+H+=CO2↑+H2O，B曲線生成CO2消耗鹽酸的體積(75-60)mL=15mL，則B曲線產生CO2 的最大體積是：0.015L0.1mol/L22.4L/mol=0.336L，所以B錯誤；

C．先向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，后向通入二氧化碳的氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，當二氧化碳氣體完全放出時，溶液的溶質是氯化鈉，根據氯離子、鈉離子守恒，所以n(NaOH)= n(NaCl)= n(HCl)=0.075L0.1mol/L=7.510-3mol，c(NaCl)=，C正確；

D．由圖可知，對應B曲線來說，滴加鹽酸到60mL時沒有氣體生成，可能發生反應：OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假設原溶液中只有碳酸鈉，生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積相等，實際上需要鹽酸的體積60mL遠遠大于碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積(75-60)mL=15mL，說明原溶液中的溶質是NaOH和Na2CO3，D正確；

答案選B。