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【題目】3-甲基-1-溴丁烷和3-甲基-2-溴丁烷分別與NaOH的乙醇溶液共熱，關于兩反應的說法正確的是( )

A.產物相同，反應類型相同B.產物不同，反應類型相同

C.碳氫鍵斷裂的位置相同D.碳溴鍵斷裂的位置相同

【答案】B

【解析】

鹵代烴在NaOH的水溶液中發生取代反應，在NaOH的乙醇溶液中發生消去反應，是與鹵素原子相鄰的碳上的一個氫同時脫去，形成不飽和鍵。

A．3-甲基-1-溴丁烷發生消去反應的生成物為：,3-甲基-2-溴丁烷發生消去反應的生成物為：或，產物不同，反應類型相同，A錯誤；

B．3-甲基-1-溴丁烷發生消去反應的生成物為：3-甲基-2-溴丁烷發生消去反應的生成物為：或，產物不同，反應類型相同，B正確；

C．3-甲基-1-溴丁烷（）在NaOH的乙醇溶液發生消去反應，反應中斷1號C的C-Br鍵和2號C的C-H鍵；3-甲基-2-溴丁烷（）在NaOH的乙醇溶液發生消去反應，反應中斷2號C的C-Br鍵和1號C或3號C的C-H鍵，碳氫鍵斷裂的位置不同，C錯誤；

D．3-甲基-1-溴丁烷（）在NaOH的乙醇溶液發生消去反應，反應中斷1號C的C-Br鍵；3-甲基-2-溴丁烷（）在NaOH的乙醇溶液發生消去反應，反應中斷2號C的C-Br鍵，碳溴鍵斷裂的位置不同，D錯誤。

答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物的轉化對工農業生產及環境保護有重要的意義。

（1）下面是氮的氧化物在幾種不同情況下的轉化：

①已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0kJ·mol－1

則SO2氣體與NO2氣體反應生成SO3氣體和NO氣體的熱化學方程式為___。

②a.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使其反應達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖1所示。反應在c點___(填“達到”或“未到”)平衡狀態。

b.開始時，分別在該容器中加入Ⅰ：2molSO2(g)和2molNO2(g)；Ⅱ：2molSO3(g)和2molNO(g)。則反應達到平衡時，平衡常數：Ⅰ__(填“>”“＝”或“<”)Ⅱ。

（2）常溫時向濃度為0.1mol·L-1體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測得溶液的pH隨鹽酸體積的變化曲線如圖2所示，d點處兩種溶液恰好完全反應。根據圖2回答下列問題：

①b、c、d三點對應的溶液中，水電離的c(OH－)由大到小的順序為____。

②滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數值保持不變的有___。

a. b.

c. d.

③該溫度時氨水的電離平衡常數K＝___。

（3）氮的氧化物易污染環境，可用氫氧化鈉溶液吸收。發生的反應為：

2NaOH＋NO＋NO2=2NaNO2＋H2O

2NaOH＋2NO2=NaNO3＋NaNO2＋H2O

將反應混合液和氫氧化鈉溶液分別加到如圖3所示的電解槽中進行電解，A室產生N2。

①電極Ⅱ是__極，B室產生的氣體是___。

②A室NO2-發生的電極反應是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH，依次發生的反應類型和反應條件都正確的是

選項	反應類型	反應條件
A	加成、取代、消去	KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫
B	消去、加成、取代	NaOH醇溶液/加熱、常溫、KOH水溶液/加熱
C	氧化、取代、消去	加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱
D	消去、加成、水解	NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。發生的反應如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO ，反應物和產物的相關數據列表如下：

	沸點/℃	密度/(g·cm－3)	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.810 9	微溶
正丁醛	75.7	0.801 7	微溶

實驗步驟如下：將6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL燒杯中，加30 mL水溶解，與5 mL濃硫酸形成混合溶液，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸氣出現時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90～95 ℃，在E中收集90 ℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77 ℃餾分，產量3.2g。

回答下列問題：

（1）實驗中，Na2Cr2O7溶液和濃硫酸添加的順序為__________________________。

（2）若加熱后發現未加沸石，應采取的正確方法是___________________________。

（3）上述裝置圖中，E儀器的名稱是________________________。 B使用前必須進行的操作是_____________。

（4）檢驗粗產品中的正丁醛的方法________________________________________。（用適當的文字和反應方程式表達）

（5）反應溫度應保持在90～95 ℃，其原因是__________________________________

（6）本實驗中，正丁醛的產率為_______________ %（結果保留兩位小數）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳鈷錳酸鋰電池是一種高功率動力電池。采用廢舊鋰離子電池回收工藝制備鎳鈷錳酸鋰三元正極材料(鋁電極表面涂有LiNi1－x－yCoxMnyO2)的工藝流程如圖所示：

回答下列問題

（1）廢舊鋰離子電池拆解前進行“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是___。

（2）能夠提高“堿浸”效率的方法有___(至少寫兩種)。

（3）“堿浸”過程中，鋁溶解，在該反應中每產生1mol非極性共價鍵放出133.3kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式___。

（4）實驗室模擬“堿浸”后過濾的操作，過濾后需洗滌，簡述洗滌的操作過程：___。

（5）LiCoO2參與“還原”反應的離子方程式為___。在該反應中H2O2做___（氧化劑，還原劑）1molH2O2參與反應轉移__ NA個電子

（6）溶液溫度和浸漬時間對鈷的浸出率影響如圖所示，則浸出過程的最佳條件是___。

（7）已知溶液中Co2+的濃度為1.0mol·L－1，緩慢通入氨氣，使其產生Co(OH)2沉淀，則Co2+沉淀完全時溶液的最小pH為____(已知：離子沉淀完全時c(Co2+)≤1.0×10－5mol·L－1，Ksp[Co(OH)2]=4.0×10－15，1g5=0.7，1g2=0.3，溶液體積變化忽略不計)。