Question

（2010?寶雞二模）[化學一選修3物質結構與性質]
A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數依次遞增．已知：①F的原子序數為25，其余均為短周期元素；②元素A與元素B同周期，元素A與元素E同主族，且．A、B、E三原子p軌道上均有2個未成對電子；③元素C、D、E在同一周期，且C原子中沒有未成對電子．
請回答下列問題：
（1）元素A與元素B的電負性大小比較為

O

＞

C

，元素C與元素D的第一電離能的大小比較為．

Mg

＞

Al

（填入相應的元素符號）；
（2）F的核外電子排布式為

[Ar]3d⁵4s¹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

，
（3）元素B與元素E形成的晶體所屬的晶體類型為

原子

晶體，在該晶體中原子間形成的共價鍵屬于

A

（從下列選項中選出正確類型）
A．σ鍵     B．π 鍵  C．既有σ鍵，又有π鍵
（4）由氫元素與A、B兩元素共同構成的相對分子質量為30的分子里中心原子的雜化軌道類型為

sp²

，分子的空間構型為

平面三角形

，
（5）根據等電子原理，寫出由元素A與元素B構成的一種雙原子極性分子的結構式

C≡O

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數依次遞增，
①F的原子序數為25，其余均為短周期元素，則F是Mn元素；
②元素A與元素B同周期，元素A與元素E同主族，A、B、E三原子p軌道上均有2個未成對電子，A的原子序數最小，則A是C元素，A和B同周期，則B是O元素，E原子序數大于B，所以E位于第三周期，則E是Si元素；
③元素C、D、E在同一周期，且C原子中沒有未成對電子，C的原子序數小于E，則C是Mg，D的原子序數大于C小于E，則D是Al元素，
結合元素、物質的結構和性質分析解答．

解答：解：A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數依次遞增，
①F的原子序數為25，其余均為短周期元素，則F是Mn元素；
②元素A與元素B同周期，元素A與元素E同主族，A、B、E三原子p軌道上均有2個未成對電子，A的原子序數最小，則A是C元素，A和B同周期，則B是O元素，E原子序數大于B，所以E位于第三周期，則E是Si元素；
③元素C、D、E在同一周期，且C原子中沒有未成對電子，C的原子序數小于E，則C是Mg，D的原子序數大于C小于E，則D是Al元素，
（1）A是C元素，B是O元素，同一周期元素中，元素的電負性隨著原子序數的增大而增大，所以元素A與元素B的電負性大小比較為O＞C；
C是Mg元素，D是Al元素，同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大的趨勢，但第IIA族元素大于相鄰主族元素的第一電離能，所以元素C與元素D的第一電離能的大小比較為：Mg＞Al，
故答案為：O＞C；Mg＞Al；
（2）F是Mn元素，其原子核外有25個電子，根據構造原理知，F的核外電子排布式為[Ar]3d⁵4s¹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，故答案為：[Ar]3d⁵4s¹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
（3）B是O元素，E是Si元素，元素B與元素E形成的晶體是二氧化硅晶體，二氧化硅晶體的構成微粒是原子，所屬的晶體類型為原子晶體，在該晶體中每個硅原子和4個氧原子形成4個硅氧鍵，每個氧原子和2個硅原子形成2個硅氧鍵，原子間以共價單鍵相結合，所以原子間形成的共價鍵屬于σ鍵，故選A，
故答案為：原子；A；
（4）A是C元素，B是O元素，由氫元素與A、B兩元素共同構成的相對分子質量為30的分子是HCHO，甲醛分子中中心原子是碳原子，碳原子含有3個σ鍵且不含孤電子對，所以甲醛里中心原子的雜化軌道類型為sp²，分子的空間構型為平面三角形，
故答案為：sp²；平面三角形；
（5）根據等電子原理，A是C元素，B是O元素，由元素A與元素B構成的一種雙原子極性分子是CO，CO和氮氣分子實驗等電子體，等電子體的結構相似，所以一氧化氮的結構式為：C≡O，
故答案為：C≡O．

點評：本題考查了元素物質結構和性質的關系及應用，正確推斷元素是解本題關鍵，根據價層電子對互斥理論、等電子體、微粒的空間結構、元素周期律來分析解答，易錯點是第一電離能的異常現象，為易錯點．